Question

19．有一包白色粉末可能由NaOH、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃和BaCl₂中的幾種組成，為確定其成分，現做如下實驗：
①取適量該粉末于試管，加足量的水溶解．過濾，得到沉淀和無色溶液．
②向沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解且無氣泡產生．
則原粉末中一定有氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇；一定沒有碳酸鈉；②中沉淀溶解的化學方程式為Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O；①中無色溶液中一定含有的溶質是氯化鈉．
③為證明可能存在的物質是否一定存在，另�、僦谐恋�5.64g做如下實驗：

請根據以上數據分析，該物質C存在．
A、一定      B、一定不      C、無法確定．

Answer 1

分析 根據硫酸銅和氫氧化鈉反應會生成溶于酸的氫氧化銅沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和酸反應會生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅和氫氧化鈉反應會生成溶于酸的氫氧化銅沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和酸反應會生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以
①取適量該粉末于試管，加足量的水溶解．過濾，得到沉淀和無色溶液，
②向沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解且無氣泡產生，
所以粉末中一定不含碳酸鈉，一定含有氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸銅，硫酸銅中也會提供硫酸根離子，所以不能確定是否含有硫酸鈉，所以
原粉末中一定有氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇，一定沒有碳酸鈉，②中沉淀溶解的反應是氫氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅和水，化學方程式為：Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O，①中無色溶液中一定含有的溶質是氯化鈉；
另�、僦谐恋�5.64g做如下實驗，加入過量的稀硝酸，得到沉淀4.66g，溶解的氫氧化銅沉淀質量是0.98g，沒有樣品的質量，所以不能判斷樣品中是否含有硫酸鈉，故選：C．
故答案為：氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇，碳酸鈉，Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O，氯化鈉；C．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．