Question

【題目】“侯氏制堿法”的生產原理是：先將氨氣通入飽和食鹽水中，再將壓縮的二氧化碳通入飽和的氨鹽水，得到碳酸氫鈉晶體，分離得到的碳酸氫鈉晶體充分受熱分解后即可制得純堿．
NaCl和NH4Cl的溶解度表：

溫度（℃）		0	10	20	30	40	50
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請根據提供的信息，回答問題：
①10℃時，NaCl的溶解度是；
②圖中，表示NH4Cl的溶解度曲線是（填“A”或“B”）
③常溫20℃時，配制的飽和食鹽水的質量分數為 ， 將食鹽水的溫度提高，溶液中溶質的質量分數也將提高，而實際生產中往往在常溫下進行，這樣做的理由是；
④若NaCl和NH4Cl溶液溶質質量分數相同，表示其飽和狀態的點在圖中可能位于的區域是（選填 I、II、III、IV）；
⑤生產中通入氨氣及二氧化碳，若要提高這些氣體的溶解度，下列做法可行的是（選填編號）
A．增大壓強 B．升高溫度 C．增加水量．

Answer 1

【答案】35.8g；A；26.5%；溫度升高食鹽的溶解度升高不多，因此質量分數也提高不多，而耗能大；III和IV；A
【解析】解：①10℃時，NaCl的溶解度是35.8g． 故填：35.8g．②由圖中溶解度曲線及其物質的溶解度可知，表示NH4Cl的溶解度曲線是A．
故填：A．③常溫20℃時，配制的飽和食鹽水的質量分數為： ×100%=26.5%；
將食鹽水的溫度提高，溶液中溶質的質量分數也將提高，而實際生產中往往在常溫下進行，這樣做的理由是溫度升高食鹽的溶解度升高不多，因此質量分數也提高不多，而耗能大．
故填：26.5%；溫度升高食鹽的溶解度升高不多，因此質量分數也提高不多，而耗能大．④若NaCl和NH4Cl溶液溶質質量分數相同，表示其飽和狀態的點在圖中可能位于的區域是III和IV，這是因為III和IV中氯化鈉和氯化銨的溶解度有可能相等，而I、III中蠟燭物質的溶解度不可能相等．
故填：III和IV．⑤生產中通入氨氣及二氧化碳，若要提高這些氣體的溶解度，下列做法可行的是增大壓強，而升高溫度能夠降低這些其他的溶解度，增加水量不能改變這些氣體的溶解度．
故填：A．
【考點精析】利用固體溶解度曲線及其作用和氣體溶解度的影響因素對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；氣體的溶解度:（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積．（2）影響因素： ①氣體的性質②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）．