Question

（2010?荊門）將氫氧化鉀與氯化鉀的固體混合物若干克溶于水配制成50g溶液，該溶液恰好與50.6g氯化鎂溶液完全反應，過濾后得到94.8g濾液．已知濾液中溶質的質量分數為25%，求原固體混合物的質量．（已知：氫氧化鉀能與氯化鎂反應生成難溶于水的氫氧化鎂．）

Answer 1

分析：據題意：氫氧化鉀能與氯化鎂反應生成難溶于水的氫氧化鎂，氯化鉀和氯化鎂不反應；據質量守恒定律可知：生成的氫氧化鎂的質量是：50g+50.6g-94.8g=5.8g，據生成氫氧化鎂的質量結合方程式可計算出混合物中氫氧化鉀的質量、生成的氯化鉀的質量，并據濾液中溶質的質量分數可知氯化鉀的總質量，氯化鉀的總質量-生成的氯化鉀的質量=混合物中氯化鉀的質量，進而計算出混合物的總質量．

解答：解：據質量守恒定律可知：反應生成的氫氧化鎂的質量是：50g+50.6g-94.8g=5.8g，
設混合物中KOH的質量為x，生成的氯化鉀質量為y
2KOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2KCl
112           58       149
x             5.8g      y

112

x

=

58

5.8g

     x=11.2g

58

5.8g

=

149

y

     y=14.9g
濾液中溶質KCl的質量為：94.8g×25%=23.7g；
原混合物中KCl的質量為：23.7g-14.9g=8.8g；
故原混合物的質量為：11.2g+8.8g=20g；
答：原混合物的質量為20g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．必須認真分析題意，找出恰好完全反應時濾液中的溶質有哪些，才能正確答題．