Question

【題目】加熱8gKMnO4 ， 當剩余物的質量為7.36g時，固體剩余物的成分為（）
A.KMnO4 、MnO2
B.KMnO4、K2MnO4、MnO2
C.K2MnO4、MnO2
D.KMnO4、K2MnO4

Answer 1

【答案】B
【解析】解答：本題可利用質量守恒定律得到氧氣的質量，然后再根據反應化學方程式，由氧氣質量計算出已經分解的高錳酸鉀的質量，據此判斷剩余物中含有的物質． 根據質量守恒定律，停止加熱時放出氧氣質量=8g-7.36g=0.64g
設高錳酸鉀的質量為x
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 0.64g
所以x=6.32g要生成0.64g氧氣只需要6.32g KMnO4分解，則剩余物中含有的物質為1.68g未分解KMnO4、K2MnO4、MnO2；
故選B
分析：利用質量守恒定律求出反應放出氧氣的質量，是進行后面計算與分析的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．