Question

【題目】化學學習小組的同學利用如圖所示的裝置測定某金屬元素M的相對原子質量。

[設計與實驗] （每步反應充分進行）

①連接裝置，并檢查裝置氣密性；

②將該金屬元素的氧化物（MO）放入硬質玻璃管中，稱其總質量為76.6g （硬質玻璃管的質量為55.0g）；

③打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加濃鹽酸，待裝置內空氣排盡后，稱量裝置E的質量為200.0g；

④點燃酒精燈，待D中固體完全反應后，停止加熱。待D中玻璃管冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞；

⑤稱量裝置E的質量為205.4g。

[問題討論]

（1）寫出B裝置中發生反應的化學方程式____________；

（2）C裝置的作用是_____________。

[得出結論]

（3）經過分析與計算，得出M的相對原子質量為________________（結果保留1位小數）。

[誤差分析]

（4）若D中樣品未完全反應，則測得的M的相對原子質量將___________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

[拓展探究]

（5）實驗結束后，有同學提出:可以利用該實驗驗證水中氫氧元素的質量比，則需補充測量反應后____裝置 （填字母）的質量。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O 吸收水蒸氣 56.0 偏大 D

【解析】

（1）B裝置中氫氧化鈉吸收氯化氫氣體，發生反應的化學方程NaOH+HCl═NaCl+H2O 。

（2）濃硫酸具有吸水性，C裝置的作用是吸收水蒸氣。

（3）205.4g-200.0g=5.4g，水中氧元素的質量為；M元素質量為76.6g-55.0g-4.8g=16.8g，設M的相對原子質量為x，x：16=16.8g：4.8g，x=56.0。

（4）若D中樣品未完全反應，水的質量偏小，氧元素質量偏小，則測得的M的相對原子質量將偏大。

（5）實驗結束后，有同學提出：可以利用該實驗驗證水中氫氧元素的質量比。則需補充測量反應后D裝置的質量，根據D裝置的質量差，得出氧元素質量，根據E裝置質量差知道水的質量，進而計算出氫元素質量，最后求出氫氧元素的質量比。