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硫酸亞鐵（FeSO4）可用于治療缺鐵性貧血，根據硫酸亞鐵的化學式計算：

（1）硫酸亞鐵中各種元素的質量比。

（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數。

（3）某貧血患者需補充7g鐵，至少需要多少克硫酸亞鐵（以上三問均需寫出簡單計算過程，結果保留一位小數）。

（1）Fe∶S∶O＝56∶32∶64（Fe∶S∶O＝7∶4∶8）。

（2）36.8%。（3）19g 。

（第一、二問各4分，第三問5分，共13分。）

說明：本答案僅供參考，其他答案主要正確，均可酌情給分。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵（FeSO4）常用作維生素片中的鐵補充劑．鐵的化合價為+2，則硫的化合價是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究學習小組經過查閱資料發現，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、Cu、⑤、⑥、Pt、Au
（1）上述金屬活動性順序中①的元素符號是
Fe
Fe
；
（2）已知在化合物中錳元素的化合價為+2價，寫出錳與硫酸亞鐵（FeSO4）溶液反應的化學方程式
Mn+FeSO4═Fe+MnSO4
Mn+FeSO4═Fe+MnSO4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的一些規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請你結合下圖回答問題．

（1）寫出A裝置中標號儀器的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（2 ）若用加熱高錳酸鉀來制取氧氣的發生裝置可選擇裝置
B
B
（填字母編號），該裝置還少了
棉花團
棉花團
；其化學方程式為：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
（3）實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸（H2SO4）在常溫下反應制硫化氫氣體（硫元素的化合價為正二價）和硫酸亞鐵（FeSO4）．硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，易溶于水．
①試寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學反應的化學方程式：
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
．
②制取硫化氫時，發生裝置應選用如圖所示的裝置（填代號，下同
）A
）A
；收集硫化氫氣體時，可選用
D
D
裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知鐵與稀硫酸（H2SO4）反應生成硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣，現將28g鐵粉與足量的稀硫酸反應．計算下列問題．
（1）反應后生成氫氣和硫酸亞鐵各多少克？
（2）生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L．計算結果精確到0.01L）

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵（FeSO4）可用于治療缺鐵性貧血，根據硫酸亞鐵的化學式計算：
（1）硫酸亞鐵的相對分子質量．
（2）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比．
（3）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數（結果保留一位小數）．

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