Question

【題目】某興趣小組為了測定銅鋅合金(不含有其它雜質)中鋅的質量分數，取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質總質量減少0.2g，請回答：
（1）溶液中剩余固體成分是
（2）試管中物質總質量減少0.2g，是因為生成了
（3）樣品中鋅的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）銅(或Cu)
（2）氫氣(或H2)
（3）解：樣品中鋅的質量分數是∶

設∶合金中鋅的質量為xg

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋	H2↑
65	2
x	0.2g

得x＝6.5g

樣品中鋅的質量分數是∶6.5g／10g×100％＝65%.

【解析】（1）銅與稀硫酸不反應，溶液中剩余固體成分是銅。（2）試管中物質總質量減少0.2g，是因為生成了氫氣。
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．