Question

酸，堿，鹽是有廣泛用途的重要化學物質．試完成下列人關探究．
（1）實驗室里有一瓶敞口放置的濃鹽酸，它的質量分數與放置天數的關系如圖A所示．假設水不蒸發，分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因．

（2）觀察圖B中的裝置，向事先收集滿CO₂氣體的錐形瓶中倒入一定量的氫氧化鈉溶液，塞緊瓶塞振蕩，可觀察到的現象是______．
（3）饅頭、面包等發面食品松軟可口，它們有一個共同特點是面團中有許多小孔．根據發酵粉（含碳酸氫鈉和有機酸等）可與面粉、水混合直接制作發面食品的事實，說明碳酸氫鈉在其中的作用．
（4）在常溫下將HCl、NaCl、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃等幾種溶液兩兩混合．
①當HCl與NaOH或Ca（OH）₂溶液后，雖然發生了反應，但觀察不到明顯現象．請你設計一個實驗方案證明它們確實發生了化學反應．
②若混合后溶液的質量減少，試寫出所有可能的組合．
③將溶質質量分數為19.6%的稀硫酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中，若產生氣體質量與加入稀硫酸的質量有如圖C所示關系，求a的數值．

Answer 1

解：（1）濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因是：濃鹽酸具有揮發性，HCl氣體揮發，導致溶質減少，溶質質量分數減少；
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后，錐形瓶中的壓強減小，可觀察到氣球膨脹起來；
故填：氣球膨脹；
（3）碳酸氫鈉在其中的作用是：碳酸氫鈉與有機酸反應，產生大量二氧化碳氣體，留下氣孔，使面食松軟可口；
（4）①實驗方案為：
向氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液中滴加無色酚酞溶液，然后再向其中加入稀鹽酸，若觀察到溶液由紅色逐漸變為無色，則證明發生了化學反應．
②Na₂CO₃和HCl混合時，碳酸鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳從溶液中逸出，溶液質量減��；
Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合時，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈣從溶液中析出，溶液質量減��；
③解：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
98 44
20g×19.6% a
98/44=（20g×19.6%）/a，
a=1.76g，
答：a的數值是1.76g．
分析：（1）鹽酸具有揮發性；
（2）氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體；
（3）碳酸氫鈉和顯酸性物質反應能生成二氧化碳氣體；
（4）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；
通過計算可以確定a的數值．
點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．