Question

A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，據圖回答：
（1）t₁℃時，B物質的溶解度為

40克

；
（2）要將B物質從溶液中結晶出來，可采用的方法是

蒸發結晶

；
（3）若將等質量A、B、C三種物質的飽和溶液從t₁℃升至t₂℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到少的順序為：

B＞A＞C

．

Answer 1

分析：（1）從t₁℃向上作垂線，與B曲線的交點，再向縱坐標作垂線進行查找；
（2）根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；
（3）根據飽和溶液的質量分數的計算與溶解度的關系：溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，進行分析．

解答：解：（1）從t₁℃向上作垂線，與B曲線的交點，再向縱坐標作垂線，所以B的溶解度是40克；
（2）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．由于B物質的溶解度受溫度影響不大，所以用蒸發溶劑的方法析出晶體；
（3）飽和溶液溶質質量分數計算方法：

溶解度

100g+溶解度

，所以飽和溶液的質量分數計算與溶解度有關，溶解度大溶質質量分數就大，所以在t₁℃三種物質飽和溶液的質量分數大小是：B＞A═C，從t₁℃升至t₂℃時A和B的溶解度都變大，由飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，所以還是B＞A，由于C物質升溫后，溶解度變小，析出晶體，溶質減少，溶質質量分數變小，所以B＞A＞C．
故答案為：（1）40克；（2）蒸發結晶；（3）B＞A＞C．

點評：解答本題關鍵是要熟悉溶解度曲線上的點是指某一溫度時的溶解度，知道溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，知道飽和溶液溶質質量分數的大小與溶解度有關．