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【題目】(12分)黃石新水泥廠化驗室,為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數據如下表:

反應前

反應后

實驗數據

燒杯和稀鹽酸的質量

石灰石樣品的質量

燒杯和其中混合物的質量

150 g

12 g

157.6 g

(1)根據質量守恒定律可知,反應中生成二氧化碳的質量為_______________g。

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。

答案4.4g;83.3%。

解析

試題分析:(1)根據質量守恒定律,反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量,所以二氧化碳的質量為:150g+12g-157.6g=4.4g.

(2)設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x.

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

100 44

x 4.4g

,x=10g

此石灰石中碳酸鈣的質量分數為:×100%83.3%

答:該石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%.

練習冊系列答案
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【題目】下列物質中分別是由分子、原子、離子構成,其正確的順序是

A.水 氯化鈉

B.水 氯化鈉

C.氯化鈉

D.銅 氯化鈉

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【題目】下列有關能源的敘述正確的是

A.煤是復雜的化合物

B.大量使用化石能源會造成大氣污染,因此應該停止化石能源的開采和利用

C.人類需要的能量都是由化學反應產生

D.目前沒有大量使用氫能源,是由于氫氣的制取成本高、貯存困難

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【題目】(16分)某化學興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法。結合裝置圖,回答下列問題:

(1)寫出圖中標號儀器的名稱:a ,b 。

(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時,可選用的發生裝置是 (填上圖字母),化學方程式是 ;若選用B 裝置制取氧氣,其化學方程式是 。

(3)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取一種易溶于水密度比空氣小的氨氣(NH3),應選擇的制取裝置是 (填上圖字母)。

(4)他們用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置(下圖所示)。

裝置A中發生的化學方程式為 ;裝置B觀察到澄清石灰水變渾濁,發生反應的化學方程式為 ;裝置C中觀察到的現象是 ;裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅,上層蠟燭后熄滅,說明二氧化碳 ;由此可知,二氧化碳在生活中可用于 。若用E裝置收集二氧化碳則從 填c或d)。

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【題目】(20分)

(1)目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業,是因為銅具有 (填字母)

A.導熱性 B.延展性 C.導電性 D.金屬光澤

(2)我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發行,一元為鋼芯鍍鎳(Ni,五角幣為鋼芯鍍銅合金,一角幣為鋁合金或不銹鋼。選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素是 (填一條即可)。

鎳能與鹽酸或稀硫酸反應,生成可溶于水的正二價鎳的化合物,并放出氫氣。其反應沒有鐵與酸反應劇烈。鎳與鹽酸反應的化學方程式

用鎳片、硫酸亞鐵溶液和 溶液實驗也能判斷Ni 、Fe、Cu的金屬活動性順序。三種金屬的活動性順序為 。

(3)若將一定質量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反應后過濾,所得濾液中一定含有的溶質

(4)活動課上小明一枚五角幣放在酒精燈火焰上加熱片刻,發現表面變黑。

假設與預測假設.五角幣加熱變黑,是因為酒精燈內焰的黑煙附著在五角幣鍍銅上;

假設.五角幣加熱變黑,是因為五角幣上的鍍銅與 ______發生了化學反應。

實驗與事實

實驗一:用潔凈的干布擦一擦五角幣上的黑色物質,黑色物質不易被擦去;再另取一枚五角幣放在石棉網上,用酒精燈加熱片刻,五角幣也變黑

實驗二:取一塊銅片放入小試管中并塞上橡皮塞,然后用酒精燈加熱直至試管中銅片變黑將銅片反轉到另一面,加熱片刻,銅片不再變黑。

解釋與結論上述實驗一和實驗二證實,假設 __ ___ 不成立。

表達與交流銅片在空氣中加熱,發生的化學反應方程式為___ ___ 。

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(2)皂甙中碳元素和氧元素的質量比為

(3)207g皂甙中有多少g碳元素。

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