Question

（2008?梅州）工業上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的NaCl．為測定純堿產品中Na₂CO₃的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴滴入稀鹽酸，當滴入200g稀鹽酸時，兩者恰好完全反應，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO2．
（1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為______；23g樣品中Na₂CO₃的質量為______g
（2）反應后燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液中溶質的質量．

Answer 1

【答案】分析：樣品中碳酸氯與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，根據恰好完全反應時放出二氧化碳的質量，可計算參加反應的鹽酸的質量、碳酸鈉的質量及反應生成的氯化鈉的質量；
利用溶質的質量分數=，計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數；
反應后所得不飽和溶液中溶質氯化鈉由原樣品中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉兩部分所組成，其質量為兩部分氯化鈉的質量和．
解答：解：（1）設參加反應鹽酸的質量為a，碳酸鈉的質量為b，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106   73         44
  a     b         8.8g
=  a=21.2g
=  b=14.6g
稀鹽酸中溶質的質量分數==7.3%
故答案為：7.3%；21.2；
（2）設反應生成氯化鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
            117   44
             x    8.8g
 
x=23.4g
溶液中溶質NaCl的質量=23.4g+（23g-21.2g）=25.2g
答：該溶液中溶質的質量為25.2g．
點評：利用反應的化學方程式表示物質的質量關系，根據反應中某一物質的質量可計算反應中其它任何物質的質量．