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29、已知在物質的變化或轉化過程中，元素的種類是不會發生改變的；二氧化碳中含有碳、氧兩種元素，水中含有氫、氧兩種元素．某學生為了證明甲烷（天然氣的主要成分）中含有碳、氫兩種元素，設計并完成了如下實驗方案．請你幫他完成下面的實驗報告．
實驗目的：證明甲烷中含有碳、氫元素
實驗用品：火柴、盛有甲烷的貯氣瓶、一個光潔干燥的小燒杯、澄清石灰水
實驗步驟 實驗現象 結論
①點燃甲烷．②將光潔干燥的小燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方 現象
有水珠出現
．
證明含有
氫
元素
③將蘸有
澄清石灰水
的小燒杯罩在火焰上方		 現象：燒杯內壁出現“白膜” 證明含有
碳
元素
分析：根據甲烷燃燒的產物分析實驗的現象、檢驗的物質；根據產物和質量守恒定律判斷甲烷中含有的元素；
解答：解：甲烷燃燒時有水生成，所以，現象是：有水珠出現，根據質量守恒定律判斷甲烷中含有氫元素；甲烷燃燒時生成了二氧化碳，將蘸有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上方來檢驗二氧化碳，根據質量守恒定律判斷甲烷中含有碳元素．
故答為：有水珠出現；H；澄清石灰水；C．
點評：本題主要考查了質量守恒定律的應用，應用時，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行分析．定律的含義是：“宏觀上的‘反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數目、原子的質量不變’六不變”．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽市二模）某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．他們不禁產生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現象
甲 取少量黑色物質用磁鐵吸引 黑色物質全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 無任何現象
【實驗結論】
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
【拓展探究】同學們對Fe3O4產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
【生產流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉化為Fe（OH）3]
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉化為Fe（OH）3]
．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為
90：214（或45：107）
90：214（或45：107）
．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質．B中的最佳試劑是_
②
②
（填序號）．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
．
（2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質是
Fe2O3
Fe2O3
，其中含Fe3O4的質量是
20.88
20.88
g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．他們不禁產生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現象
甲 取少量黑色物質用磁鐵吸引 黑色物質全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 無任何現象
[實驗結論]
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
[拓展探究]同學們對Fe3O4產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
[生產流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量
．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為
90：214
90：214
．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質．
B中的最佳試劑是
②
②
（填序號）
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止
防止爆炸
防止爆炸
；
②停止加熱后，繼續通CO氣體，防止
防止生成物被氧化
防止生成物被氧化
，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③
讓二氧化碳全部進入B瓶中
讓二氧化碳全部進入B瓶中
．
（3）尾氣如何處理？
點燃
點燃
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
；
（2）通過分析計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質是
Fe2O3
Fe2O3
．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

小牛同學對“暖寶寶”的成分和發熱原理產生了興趣．進行了實驗探究．
資料：商品名：一次性使用取暖片
原袋內物質成分：鐵粉、水、活性炭、食鹽等
內袋材料：微孔透氣無紡布外袋材料：不透氣塑料
用法：臨使用前，打開外袋取出內袋，直接貼在衣服上．可保持溫暖12小時．
[提出問題]“暖寶寶”為什么能發熱？
[做出猜想]“暖寶寶”發出的熱量主要來自鐵粉氧化（即生銹）的過程．
[設計實驗]
實驗操作實驗現象解釋或結論
步驟1取A、B兩袋“暖寶寶”，A袋打開外袋取出內袋；B袋不打開外袋．放置在同樣的環境中．A袋“暖寶寶”溫度很快上升；
B袋溫度沒有明顯變化．		“暖寶寶”發熱是由于袋內物質與________接觸．
步驟2一天后，從上述A、B兩袋中各取少量袋內物質于兩支試管中，分別加入適量稀鹽酸．A袋內物質部分溶解，溶液呈黃色（已知：鐵銹和稀鹽酸反應后溶液變黃）；B袋內物質部分溶解，產生________，溶液變成淺綠色．A袋內物質中的鐵已經轉化為________
B袋內該物質與稀鹽酸反應的化學方程式為：________
[得出結論]“暖寶寶”發出的熱量主要來自鐵粉發生氧化（生銹）的過程．
[反思拓展]請對“暖寶寶”取暖貼的保存提一條合理化建議：________．
[疑問思考]為什么“暖寶寶”在短時間內能釋放出如此多的熱量？你認為原料中的活性炭和氯化鈉的可能作用是________，如要證明你的想法可做________實驗．

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科目：初中化學 來源：模擬題 題型：填空題

(1)中國新一代大推力、無毒、無污染運載火箭“長征五號”的生產基地已經在天津建設。發射“神舟”七號的長 征2F運載火箭燃料是偏二甲肼，氧化荊是四氧化二氮。
①根據偏二甲肼的化學式C2H8N2，你知道其中哪些信息，要求至少說出四點：___________、___________、___________、___________。
②當它們完全發生反應后，生成三種新物質，分別為空氣中最多的氣體成分和光合作用所需的兩種物質，請寫出相關的化學方程式：______________。
(2)長征系列火箭的常規氧化劑四氧化二氮是一種有強腐蝕 性的有毒氣體，則其中氮元素的化合價為_____________。常溫下四氧化二氮容易轉變成二氧化氮，將發生__________（填 “物理”或“化學”）變化。已知二氧化氮易溶于水，與水反應生成硝酸和一氧化氮，請寫出反應的化學方程式：___________ 。由于發射系統對燃料加注設 備進行技術改進，加注火箭燃料時可以做到滴水不漏，如果發生輕微的泄漏，你認為應該采取的安全保護措施是______________。
(3)宇宙飛船內提供了供氧和吸收CO2的設備，返回艙使用含有氫氧化鋰的過濾網，可以除去宇航員呼出的二氧化碳，確保宇航員呼吸時的氣體交換，其中發生反應的化學方程式為2LiOH +CO2==Li2CO3 +X，根據____________，可以判斷X的化學式為 ___________。
(4)我國“神舟”七號的太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的CO2轉化為O2，而NiFe2O4的質量和化學性質都不變化， 在該過程中NiFe2O4是(       )。
A．反應物 B．生成物 C．催化劑 D．消毒劑

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科目：初中化學 來源：2009-2010學年江蘇省南通市海門市九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

小牛同學對“暖寶寶”的成分和發熱原理產生了興趣．進行了實驗探究．
資料：商品名：一次性使用取暖片
原袋內物質成分：鐵粉、水、活性炭、食鹽等
內袋材料：微孔透氣無紡布外袋材料：不透氣塑料
用法：臨使用前，打開外袋取出內袋，直接貼在衣服上．可保持溫暖12小時．
[提出問題]“暖寶寶”為什么能發熱？
[做出猜想]“暖寶寶”發出的熱量主要來自鐵粉氧化（即生銹）的過程．
[設計實驗]
實驗操作實驗現象解釋或結論
步驟1取A、B兩袋“暖寶寶”，A袋打開外袋取出內袋；B袋不打開外袋．放置在同樣的環境中．A袋“暖寶寶”溫度很快上升；
B袋溫度沒有明顯變化．		“暖寶寶”發熱是由于袋內物質與______接觸．
步驟2一天后，從上述A、B兩袋中各取少量袋內物質于兩支試管中，分別加入適量稀鹽酸．A袋內物質部分溶解，溶液呈黃色（已知：鐵銹和稀鹽酸反應后溶液變黃）；B袋內物質部分溶解，產生______，溶液變成淺綠色．A袋內物質中的鐵已經轉化為______
B袋內該物質與稀鹽酸反應的化學方程式為：______
[得出結論]“暖寶寶”發出的熱量主要來自鐵粉發生氧化（生銹）的過程．
[反思拓展]請對“暖寶寶”取暖貼的保存提一條合理化建議：______．
[疑問思考]為什么“暖寶寶”在短時間內能釋放出如此多的熱量？你認為原料中的活性炭和氯化鈉的可能作用是______，如要證明你的想法可做______實驗．

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同步練習冊答案
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