Question

【題目】將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物。某研究小組欲探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題：

（查閱資料）碳酸鈉溶液顯堿性：氯化鈉，氯鋇溶液顯中性，請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式_____。

（提出猜想）

猜想1：濾液中溶質是NaCl；

猜想2：濾液中溶質是NaCl和_____（填化學式）的混合物；

猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物；

（實驗探究）

（1）取少量濾液于試管中滴加2-3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象。同學們認為猜想_____不成立。

（2）另取少量濾液于另一試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有_____（填實驗現象）證明猜想2成立。

（問題討論）

（1）甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認為甲同學_____（填“能”或“不能”）達到實驗目的。

（2）乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認為乙同學_____（填“能”或“不能”）達到實驗目的，敘述理由_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ BaCl2 3 白色沉淀 能 不能 猜想1，3也能與硝酸銀溶液生成白色沉淀，無法驗證猜想2（合理即可）

【解析】

查閱資料：

碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；其化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；

提出猜想：

碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應過程中，如果二者恰好完全反應，則濾液中的溶質只有NaCl；若Na2CO3有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有Na2CO3；若BaCl2有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有BaCl2；猜想2：濾液中溶質是NaCl和BaCl2的混合物；

實驗探究：

（1）由[查閱資料]可知：碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色；由于“取少量濾液于試管中，滴加2-3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象”說明濾液里面沒有堿性的物質，由題意可知：溶液中沒有顯堿性的碳酸鈉；故猜想3不成立；

（2）由于結論是猜想2成立，即濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀生成；

問題討論：

（1）證明濾液中溶質有：NaCl、BaCl2，加入硫酸鈉溶液后，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀生成。能檢驗氯化鋇的存在，改用硫酸鈉溶液。甲同學能達到實驗目的；

（2）證明濾液中溶質有：NaCl、BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反應生成沉淀。NaCl和AgNO3反應生成氯化銀和硝酸鈉，BaCl2和AgNO3反應生成氯化銀和硝酸鋇。乙同學不能達到實驗目的，理由是：猜想1，3也能與硝酸銀溶液生成白色沉淀，無法驗證猜想2（合理即可）。