Question

把一定量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應后，得到碳酸鈉溶液11.1克，把溶液蒸干后得到2.6 5克純凈的無水碳酸鈉．求：
（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．
（2）若將上述氫氧化鈉溶液與30克10%的氫氧化鈉溶液混合，求混合后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

設參加反應的二氧化碳的質量為x，氫氧化鈉的質量為y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80    44    106
y      x    2.65g

106

2.65g

 =

44

x

=

80

y

解得：x=1.1g；y=2g；
（1）根據質量守恒定律可以知道，氫氧化鈉溶液的質量為：11.1g-1.1g=10g
所以氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：

2g

10g

×100%=20%；
（2）由于混合后氫氧化鈉的總質量不變，所以可以得出氫氧化鈉的質量為：
2g+30g×10%=5g
所以混合后溶液中溶質的質量分數為：

5g

10g+30g

×100%=12.5%．
答：（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數20%；
（2）混合后溶液中溶質的質量分數為12.5%．