Question

（2009?無錫二模）已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性．在一燒杯中盛有31.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH______7（填＞、=或＜）；
（2）通過計算求出燒杯中溶液恰好是中性時，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）由質量關系圖，當滴入稀鹽酸73g時即圖中A點，放出氣體達最大值，溶液中碳酸鈉全部反應生成氯化鈉，繼續滴入稀鹽酸146g則酸過量，即圖中B點；
（2）燒杯中溶液恰好為中性即滴加的稀鹽酸恰好與溶液中的碳酸鈉完全反應，此時放出氣體質量達最大值，即圖中A點．
解答：解：（1）根據質量關系圖，滴入稀鹽酸73g時，稀鹽酸與溶液中碳酸鈉全部反應生，溶液為氯化鈉溶液呈中性，繼續滴入稀鹽酸則酸過量，中性溶液變成酸性；
故答：＜；
（2）設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117      44
x   73g×10%  y       z
106：73=x：7.3g，解之得x=10.6g
73：117=7.3g：y，解之得y=11.7g
73：44=7.3g：z，解之得z=4.4g
NaCl溶液中溶質的質量分數=×100%=32.5%
答：所得溶液中溶質的質量分數是32.5%．
點評：根據質量守恒，反應后溶液的質量=固體混合質量+加入稀鹽酸質量-放出氣體質量．