Question

【題目】我市正在積極打造“海鹽文化之都”．食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某學習小組進行粗鹽提純實驗，主要經過以下操作步驟：稱量→溶解→→蒸發→再次稱量→計算產率．在蒸發操作中使用到玻璃棒，作用是 ． 實驗結束后，該小組發現所得食鹽產率明顯低于其他小組，其原因可能是 ． A．粗鹽未充分溶解就過濾
B．傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出
C．蒸發后，所得的精鹽較潮濕
（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：
①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為 ， 寫出一個由酸D轉化為氣體A 的化學方程式 ， 該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②電解后生成的堿B的化學式為 ， 你猜想的依據是 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；攪拌，使之受熱均勻，防止液滴飛濺；AB
（2）氫氣；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；放熱；NaOH；化學反應前后元素種類不變
【解析】解：（1）粗鹽提純的步驟是：稱量、溶解、過濾、蒸發、再次稱量、計算產率；在蒸發操作中使用到玻璃棒，作用是攪拌，使之受熱均勻，防止液滴飛濺； A、粗鹽未充分溶解就過濾，會流失一部分氯化鈉，所以會導致產率降低；
B、傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出，會使獲得的精鹽質量減少，所以會導致產率降低；
C、蒸發后，所得的精鹽較潮濕，則會由于含有了水分，而導致產率偏大．
所以可能導致產率偏低的因素為：AB．
所以答案是：過濾； 攪拌，使之受熱均勻，防止液滴飛濺；AB．（2）①密度最小的氣體是氫氣；氯氣和氫氣點燃生成氯化氫氣體，溶于水生成鹽酸，并放出熱量．鋅與鹽酸反應會轉化為氣體A氫氣，化學方程式是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
所以答案是：氫氣； Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理答案均給分）；放熱．②根據化學反應前后元素種類不變可知堿B氫氧化鈉．
所以答案是：NaOH；化學反應前后元素種類不變．
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．