Question

圖是某班同學驗證質量守恒定律實驗的片段．
（1）小佳用圖示裝置進行實驗．反應前稱得左盤內裝置及物質總重量為

73.2

g，然后注入稀鹽酸，充分反應后，能證明質量守恒定律的現象是

天平仍保持平衡（或稱量結果仍為73.2 g）

；上述實驗向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞的目的是

驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生化學反應（或指示中和反應是否完全反應）

；左盤中發生反應的化學方程式是

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．
（2）小永向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發現有氣泡產生，其原因是

所用氫氧化鈉溶液已與空氣中二氧化碳反應生成了碳酸鈉

．

Answer 1

分析：（1）讀數時要把砝碼質量加上游碼的刻度值；如果反應前后天平依然平衡則能夠證明質量守恒定律，由于氫氧化鈉和鹽酸反應時無明顯現象發生，所以滴加酚酞對反應是否發生進行判斷．
（2）滴加鹽酸產生了氣體，從氫氧化鈉的性質考慮可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉．

解答：解：（1）從圖中可以看出砝碼的質量為70g，游碼的刻度為3.2g，故總質量為73.2g，為了說明稀鹽酸和氫氧化鈉確實發生了反應，所以加入酚酞來驗證反應的發生，如果在溶液的紅色消失之后，天平依然平衡則能夠證明質量守恒定律，其中氫氧化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉和水，其反應的方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）氫氧化鈉放在空氣中有可能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應會產生二氧化碳氣體．
故答案為：（1）73.2；天平仍保持平衡（或稱量結果仍為73.2 g）；驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生化學反應（或指示中和反應是否完全反應）；HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）所用氫氧化鈉溶液已與空氣中二氧化碳反應生成了碳酸鈉（其它答案合理均可）；

點評：本題主要考查了質量守恒定律的驗證、應用等知識，熟練的使用天平來稱量藥品的質量，注意使用的方法；在驗證鹽酸和氫氧化鈉反應時常借助酚酞試液，記住化學方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O是解題的關鍵．