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將CO氣體通入2g氧化銅和銅的混合物中，加熱到質量不再發生變化時稱得殘余物為1.68g，求混合物中氧化銅的質量分數。
80%

試題分析：依題意，發生化學反應：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2，解法1:據此反應，可分析出反應前后固體質量的減少其實就是氧化銅中的氧元素質量，可算出氧化銅中的氧元素質量=2g-1.68g=0.32g，在根據CuO中CuO與O的質量關系=80：16，即可求出氧化銅的質量
解：設氧化銅的質量為x
80：16=x：0.32g
x=1.6g
氧化銅的質量分數=1.6g/2g×100%=80%
解法2:根據質量差,根據化學方程式CO + CuO =" Cu" + CO2 ,固體質量差80-64=16,這個固體質量差可以與化學方程式里的任何一種物質形成質量關系,即
CO + CuO =" Cu" + CO2     △m
28    80     64   44       16
可以這樣理解要形成16g的固體質量差,那么就一定有16g的一氧化碳和80g的氧化銅發生反應,同時生成64g的銅和44g的二氧化碳,進而可以根據這個質量關系,算出氧化銅的質量
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某實驗室用30克氯酸鉀和5克二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，反應一段時間后，冷卻稱量，得到25．4g剩余固體物質。試計算：
①生成氧氣的物質的量為      摩爾。
②參加反應的氯酸鉀的物質的量為       摩爾。（根據化學方程式列式計算）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

市場上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ，現取合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物的質量為69．8 g。  求：
①產生氫氣的質量；
②求出該合金中銅的質量分數；
③稀硫酸中溶質的質量分數；
④反應后所得溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2014屆南京市秦淮區第一學期期末試題）（10分）鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，該化學方程式為                                      。
（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產含鐵98%的生鐵的質量是多少？（請寫出計算過程，結果精確到0.1t）
（2）某化學興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗，并對固體產物的成分進行探究。

[設計實驗] 用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如右圖，酒精燈b的作用是       。
[進行實驗]該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）。
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m（冷卻到室溫稱量）。
[分析與討論]本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。
[查閱資料]
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
③
物質        
性質
四氧化三鐵
氧化亞鐵
氧化鐵
鐵粉
顏色
黑色
黑色
紅色
黑色
能否被磁鐵吸引
能
不能
不能
能
[進一步實驗和得出結論]
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
②該小組同學將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時間后無紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為       。其實，進行如上圖所示實驗后，若測得反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m為       g，也能得出這個結論。
[反思與評價]一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。上圖所示實驗裝置中，應作的一處修改是                            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，若要用該方法制取32克氧氣，需要過氧化氫的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，現用25g含碳酸鈣為80%的大理石與200g稀鹽酸反應制取二氧化碳，恰好完全反應。試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液的質量分數是多少？(計算結果精確到0.1%)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質量為9．8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：

（1）得到沉淀的總質量為               g，該混合溶液中硫酸銅的質量為                 g。
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（要求寫出計算過程）
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗過程中產生的CO2氣體的質量為             g
（2）計算實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數（寫出計算過程）。
（3）計算配制的CaCl2不飽和溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化工廠生產的純堿產品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．
為了測定該產品中碳酸鈉的質量分數是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質量的純堿產品，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質量，實驗數據如下表：
所稱量的物質
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
加入純堿產品質量/g
2.8
5.6
11.2
14
燒杯中剩余物質量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
請計算（最后結果保留一位小數）：
（1）該純堿產品中碳酸鈉質量分數的標注是否真實．
（2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

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