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某實驗小組的同學設計了一個實驗來驗證質量守恒定律，所用儀器和藥品如下圖所示：反應前，在天平上稱量整套裝置．總質量為mg。按下列步驟進行實驗，請回答相關問題。
(1)將膠頭滴管中的鹽酸逐漸滴入盛有大理石的試管中，立即有氣泡在試管中產生，有關反應的化學方程式為____________________________；片刻后在錐形瓶中看到的現象是________________________，有關反應的化學方程式為_________________________。待反應停止，再將整套裝置放到天平上稱量（包括殘留物）質量仍為mg。由此可以得到的結論是______________________；
(2)該實驗若改在燒杯中進行，不能驗證質量守恒定律的原因是什么？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(1)CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ H2O+CO2↑；澄清的石灰水變渾濁；Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O ;參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和  
(2)由于生成的二氧化碳有部分會逸出容器，導致參加反應各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和不相等
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

為探究CO2和NaOH確實發生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：
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（1）選擇任意一種實驗裝置，簡述出現的實驗現象，解釋產生該實驗現象的原因：
選擇的實驗裝置是
 
．實驗現象為
 
．產生該實驗現象的原因是
 
．
（2）在原實驗的基礎上，請你設計實驗證明CO2和NaOH反應生成的產物中有Na2CO3（簡述所用試劑和實驗現象）：
 
．
（3）CO2和NaOH發生反應的化學方程式為
 
．精英家教網
（4）用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示．
求：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（精確到0.1%）
②所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、為探究CO2和NaOH確實發生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）選擇任意一種實驗裝置，簡述出現的實驗現象，解釋產生該實驗現象的原因：選擇的實驗裝置是
（1）
．實驗現象為：
試管內液面上升
．產生該實驗現象的原因是：
二氧化碳與氫氧化鈉反應，使試管內氣壓減小，液面上升．
．
（2）某同學質疑上述實驗設計，該同學質疑的依據是：
二氧化碳溶解于水，使氣體的量減少，也可以出現類似的現象
．
（3）在原實驗的基礎上，請你設計實驗證明CO2和NaOH肯定發生了化學反應．
往二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用后的液體中加入過量的稀鹽酸，如果有無色無味的氣體產生，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液已經

發生了化學反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，工業上常用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿、氯氣（Cl2）和氫氣．
（1）寫出工業上電解飽和食鹽水的化學方程式
 
．
（2）盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口可能會出現白色的碳酸鈉粉末，用化學方程式表示其原理．如何證實白色粉末中含有碳酸鈉？
（3）為了探究NaOH和CO2確實發生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：
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選擇任意一種實驗裝置，簡述出現的實驗現象，解釋產生該實驗現象的原因．
選擇的實驗裝置是裝置
 
（填序號）．
實驗現象為：
 
．
產生該實驗現象的原因是：
 
．
（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生復分解反應時，無明顯的現象，設計實驗證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應．
（5）有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，放出氣體的質量為0.88g．試求：樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?和平區二模）某只含CaCl2和Na2SO4雜質的粗鹽樣品，加水得到混合物A后，某實驗小組的同學設計如下實驗步驟，請按要求回答有關問題．
（1）在混合物A中先加入過量BaCl2溶液除去的物質是
Na2SO4
Na2SO4
；成分攪拌后，再加過量Na2CO3溶液可除去的物質是
CaCl2、BaCl2
CaCl2、BaCl2
（2）在溶液C中加入的足量試劑X是
鹽酸
鹽酸
；發生反應的化學方程式是
2HCl+Na2CO2=2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+Na2CO2=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）操作①和②的分離方法分別是
過濾
過濾
、
蒸發
蒸發
（4）寫出③的化學方程式
2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網隨著經濟的發展，能源和環境日益成為人們關注的焦點．
（1）煤、天然氣和
 
通常稱為化石燃料．
（2）人類目前所消耗的能量主要來自化石能源，化石能源的大量使用會產生SO2、CO、NO2、CO2等氣體和粉塵，其中在大氣中的含量不斷上升，導致溫室效應增強，全球氣候變暖的是
 
，能形成酸雨的是
 
．
（3）某實驗小組的同學設計了如下實驗來探究可燃物燃燒的條件：
已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃
①在圖1所示實驗中，a處放有少量白磷，b處放有少量紅磷，當看到
 
，可說明可燃物燃燒應具備的條件有：溫度需達到可燃物的著火點．若要探究可燃物燃燒的另一個條件，只需在圖1所示實驗中的c處放置
 
即可．
②為了避免圖1所示實驗中白磷燃燒產生的污染，并驗證可燃物燃燒的兩個條件，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置及如下的實驗操作：
A．通入N2      B．通入O2      C．點燃酒精燈
則實驗操作順序應為
 
（每步僅可選用一次）．

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