Question

工業純堿中常含有少量的NaCl雜質。下圖是測定純堿樣品中Na₂CO₃質量分數的實驗裝 置，反應的化學方程式為：Na₂CO₃ + H₂SO₄     Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。（裝置氣密性良好， 純堿樣品質量為11.0 g，裝置D反應前的質量為172.2 g）。
 
操作步驟為：
①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開止水夾，
緩緩鼓入空氣數分鐘；
②連接裝置D→關閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶
中滴加稀硫酸至不再產生氣泡；
③打開止水夾，再次緩緩鼓入空氣數分鐘；
④稱量反應后裝置D的質量為176.6 g。（假設每套裝置均反應完全）。
（1）在實驗過程中裝置D吸收二氧化碳      g，計算純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數。
⑵如果去掉C裝置，則測定結果            （填序號）。 
①  大        ②偏小       ③不變  

Answer 1

（1）4.4（2分）       （2) ① （2分）[來源:學*科*網Z*X*X*K]
解：設11.0g純堿樣品中Na₂CO₃的質量為X
Na₂CO₃ + H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
106                           44
X                           4.4g

答：寫出簡明答案

解析