Question

【題目】取一定量經粉碎的銅鋅合金，先加足量稀硫酸，完全反應(酸溶)后過濾，再將洗凈后濾渣在O2中充分灼燒。固體質量(g)與各實驗時間關系如圖示。下列說法正確的是

A. 合金中Zn的質量為3.2g

B. a-b段反應得藍色溶液

C. 合金中銅、鋅質量比為32:65

D. c-d段固體為CuO，m點對應的質量為4g

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、分析題意結合圖示可知，合金中Zn的質量=9.7g-3.2g=6.5g，Cu的質量=9.7g-6.5g=3.2g，故選項錯誤；

B、a-b段是鋅和硫酸反應生成無色硫酸鋅溶液和氫氣，故選項錯誤；

C、分析題意結合圖示可知，合金中Zn的質量=9.7g-3.2g=6.5g，Cu的質量=9.7g-6.5g=3.2g，合金中銅、鋅質量比=3.2g：6.5g =32：65，故選項正確；

D、c-d段的反應是2Cu＋O22CuO，根據質量守恒定律3.2g銅生成氧化銅的質量為4g，故選項正確。

故選CD。