Question

【題目】使用尿素處理尾氣可使重型柴油車達到國IV排放標準．其原理是尿素[CO（NH2）2]與汽車尾氣中的氮氧化物（如二氧化氮）反應，生成無污染的氣體排出．
（1）求算尿素相對分子質量的計算式： ．
（2）補全尿素與二氧化氮反應的化學方程式：4CO（NH2）2+6NO2 4CO2+8H2O+ ．

Answer 1

【答案】
（1）12+16+（14+1×2）×2
（2）7N2
【解析】解：（1）尿素相對分子質量的計算式為12+16+（14+1×2）×2．（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前碳、氫、氧、氮原子個數分別為4、16、16、14，反應后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個數分別為4、16、16、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則生成物的分子中含有14個氮原子，則橫線上應填的是7N2 ． 所以答案是：（1）12+16+（14+1×2）×2；（2）7N2 ．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．