【題目】碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。以β-鋰輝石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:
已知:Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為 3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在30℃下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3g。
(1)步驟I前,β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是__________________。
(2)步驟I中,酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-,還含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質,需在攪拌下加入_________(填“石灰石”、 “氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節溶液的pH到6.0~6.5,使Al3+、Fe3+形成沉淀,然后分離得到浸出液。
(3)步驟II中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質金屬離子有_______________________。
(4)從母液中可回收的主要物質是__________________________ 。
【答案】增加接觸面積使反應充分同時加快反應速率 石灰石 Fe2+、Mg2+、Ca2+ NaOH、Na2SO4
【解析】
(1)步驟I前,β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是增加接觸面積,使反應充分,同時加快反應速率.故填:增加接觸面積,使反應充分,同時加快反應速率.
(2)步驟I中,酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-,還含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質,需在攪拌下加入石灰石,這是因為石灰石中的碳酸鈣能和酸浸后得到的酸性溶液反應,以調節溶液的pH到6.0~6.5.
故填:石灰石.
(3)步驟II中,H2O2溶液能把亞鐵離子氧化成鐵離子,石灰乳中的氫氧化鈣能和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀,碳酸根離子能和鈣離子結合成碳酸鈣沉淀,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+.
故填:Fe2+、Mg2+、Ca2+.
(4)從母液中可回收的主要物質是硫酸鋰和碳酸鈉反應生成的硫酸鈉,氫氧根離子和鈉離子結合成的氫氧化鈉.
故填:NaOH、Na2SO4
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【題目】常溫下,往盛放適量M物質的燒杯中逐漸加入N物質并充分攪拌。右下圖橫坐標x表示N物質的質量,縱坐標y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實驗與圖像對應關系合理的是
M | N | y | |
A | 水 | 氧化鈣 | 溶液的溫度 |
B | 水 | 氫氧化鈉 | 溶液的pH |
C | 飽和氯化鈉溶液 | 氯化鈉 | 溶液的溶質質量分數 |
D | 硫酸銅溶液 | 鐵粉 | 溶液的質量 |
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【題目】下列實驗方法一定能達到實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗方法 |
A | 檢驗一瓶氣體是否為 | 將燃著的木條伸入集氣瓶中 |
B | 鑒別 | 分別點燃,觀察火焰的顏色 |
C | 鑒別硫酸銨固體和硫酸鈉固體 | 加入熟石灰研磨 |
D | 比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性 | 將Cu和Ag分別放入 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣的含量進行以下探究。
(查得資料)該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣組成,其他成分遇到鹽酸時無氣體生成。
(進行實驗)利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定B中生成的沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數。
(1)寫出B中反應的化學方程式__________________。
(2)準確稱取8.00g樣品三份,進行測量。待A中不再產生氣體后停止滴加鹽酸,將B中沉淀過濾,洗滌,干燥,測得沉淀平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_________。
(3)若過濾所得沉淀未經洗滌即干燥稱量,測定結果偏大。請簡述判斷沉淀是否洗滌干凈的方法________________。
(4)若計算值比實際值偏小,原因是_________________。
(5)小芳認為不必測定B中沉淀的質量,只要測定裝置B在實驗前后的質量差,一樣可以確定碳酸鈣的質量分數且操作更為簡潔。你同意她的說法嗎?為什么?_______________。
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【題目】某品牌碳酸氫銨化肥的標簽如圖所示。根據相關信息判斷下列計算正確的是
A.碳酸氫銨中氮、氫、氧、碳四種元素的質量比14:4:48:12
B.碳酸氫銨中各元素的質量分數由大到小的順序為O、C、H、N
C.該化肥中碳酸氫銨的純度為79%
D.每袋該化肥中含氮量與30kg尿素[化學式為CO(NH2)2]含氮量相當
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【題目】金屬活動性順序有著廣泛的應用。
(1)鋁比較活潑,但鋁制品有較強的抗腐蝕性,原因是_______________;
(2)農業上不能用鐵桶盛裝波爾多液(含硫酸銅),用化學方程式表示為____________;
(3)將鋅粉加入一定量的、
、
混合溶液中充分反應后過濾,向所得固體中加入鹽酸有氣泡產生,則濾液中含有的溶質是________________。
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【題目】參考KNO3的部分溶解度,進行了如圖實驗操作(每步均充分溶解)。下列說法不正確的是( )
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
KNO3的溶解度(g) | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
A.KNO3的溶解度受溫度變化影響大
B.在實驗操作過程中只有A是飽和溶液
C.實驗操作B到C過程中有晶體析出
D.實驗操作中溶質質量分數最大的是B
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【題目】醫用熱敷袋使用時要輕揉,袋內的反應可看作是鐵粉、空氣和水相互作用,產生氫氧化亞鐵,最終轉化為氫氧化鐵,下列說法不正確的是( )
A.熱敷袋放出的熱量是由化學反應產生的
B.熱敷袋中的鐵粉與水在未使用時要分別密封保存
C.總反應為
D.反應中生成的氫氧化鐵中氫元素質量與參與反應的水中氫元素質量相等
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【題目】化學與人類生活息息相關.請回答下列問題。
(1)為了延長保質期,不同的食品需要對其進行不同的包裝處理.
①有的要充入空氣中含量最多的氣體,該氣體的化學式是______________。
②有的要放置一小包生石灰,其作用是_____________________(用化學方程式表示)。
③有的要放置一小包鐵粉,又稱“雙吸劑”,它吸收的兩種物質是____________。
(2)金屬具有廣泛的應用
①用銅絲作導線,主要利用其延展性和_______性。
②衣柜的材料中,屬于合金的是________(填字母序號)。
A木質柜體 B玻璃推拉門 C不銹鋼掛桿
③向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應后過濾,得濾渣和濾液.向濾液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何變化.則濾液中含有的溶質是_______(填化學式),濾渣中一定含有的物質是__________(填化學式)。
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