Question

【題目】小華同學配制50g溶質質量分數為20%的NaCl溶液，操作流程如圖：
（1）小華同學應稱取氯化鈉的質量是 g．
（2）指出圖示操作中的一處錯誤： ．
（3）在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中，發現指針偏向分度盤右側，他接下來的操作是 ．
（4）如果小華配制的NaCl溶液的溶質質量分數小于20%，則造成此誤差的可能原因有 ．
A.裝入試劑瓶時，燒杯內殘留少量液體
B.量取水時仰視讀數
C.向燒杯中倒水時，有少量水濺出燒杯外
D.稱量紙上殘留少量氯化鈉．

Answer 1

【答案】
（1）10
（2）瓶塞沒有倒放
（3）繼續添加適量NaCl至天平平衡
（4）B,D
【解析】解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=50g×20%=10g；（2）取藥品時，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染；（3）天平向右偏，說明氯化鈉取的少，繼續添加適量NaCl至天平平衡，直至天平平衡；（4）A、裝入試劑瓶時，燒杯內殘留少量液體，質量分數不變，故A錯誤；B、量取水時仰視讀數，量取的水的體積偏大，溶質質量分數偏小，故B正確；C、向燒杯中倒水時，有少量水濺出燒杯外，溶劑質量減少，溶質質量分數偏大，故C錯誤；D、稱量紙上殘留少量氯化鈉，溶質質量分數偏小，故D正確．故選：BD．
故答案為：（1）10；（2）瓶塞沒有倒放；（3）繼續添加適量NaCl至天平平衡；（4）BD．
（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行計算溶質質量；（2）根據配制過程中各步操作的要求，判斷圖示操作中存在的錯誤操作；（3）根據稱量過程中天平向右偏，說明藥品取的少進行分析；（4）根據配制溶液的質量分數小于所要配制的20%，可判斷所配制的溶液中溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果，據此分析可能造成誤差的操作即可．