Question

12．下圖所示為實驗室常用的實驗裝置，據此回答下列問題：
 
（1）寫出帶標號儀器的名稱：①長頸漏斗．
（2）在A～E中，常溫下，實驗室制取氫氣應選用的制取裝置是BE（填序號），收集完畢后，如果需要對此氣體進行干燥，此時裝置C中盛放的試劑是濃硫酸，氣體通過裝置C的氣流進口處為a （“a”或“b”）．
（3）實驗室用裝置A制取氧氣的反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（5）氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水，水溶液顯堿性．實驗室常加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣．某興趣小組的同學設計下圖G～J所示裝置對氨氣的制取、性質進行探究．

①裝置I中的現象是溶液由無色變成紅色．
②裝置H的作用是防倒吸．
③根據氨氣的性質，J處應選擇的最佳收集裝置為L（填“K”、“L”或“M”）．
（6）圖N裝置可將CO₂和O₂進行分離，首先分離出來的氣體是氧氣．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有明顯影響，因為進入的氣體就是排開水的體積．裝置I中的現象是：溶液由無色變成紅色；裝置H的作用是防倒吸，根據氨氣的性質，J處應選擇的最佳收集裝置為L；圖N裝置可將CO₂和O₂進行分離，首先分離出來的氣體是氧氣，因為二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗；
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；氫氣可以用濃硫酸進行干燥，并且長進短出；故答案為：BE；濃硫酸；a；
（3）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有明顯影響，因為進入的氣體就是排開水的體積；故答案為：防止二氧化碳溶于水；沒有；
（5）裝置I中的現象是：溶液由無色變成紅色；裝置H的作用是防倒吸，根據氨氣的性質，J處應選擇的最佳收集裝置為L；故答案為：溶液由無色變成紅色；防倒吸；L；
（6）圖N裝置可將CO₂和O₂進行分離，首先分離出來的氣體是氧氣，因為二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：氧氣；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．