Question

【題目】過氧化氫在生產生活中有廣泛應用，實驗小組對過氧化氫進行探究。

（一）探究過氧化氫制取氧氣

（1）分液漏斗中應放入的物質是_______，錐形瓶中應放入的物質是_______。寫出該反應的符號達式__________________________，基本反應類型是_______。

（2）與高錳酸鉀加熱制取氧氣相比，此法優點是_______（填編號）。

① 生成物只有氧氣 ② 不需加熱 ③ 更環保

（二）微觀探究：如圖是過氧化氫分解的微觀示意圖，據圖回答：

（3）一個過氧化氫分子由__________和____________構成。根據上圖可以得出，在化學變化中__________可以再分，而________不能再分。

（三）不穩定性探究：探究溫度對過氧化氫分解速率的影響。

曉曉為了探究溫度對H2O2分解速率的影響，利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進行實驗（水浴是利用熱水進行加熱），實驗數據如下表：

	實驗1	實驗2
MnO2的質量/克	0.5	0.5
5%的H2O2的體積/毫升	40	X
溫度/℃	20	80

（4）實驗2中X的值應為_______毫升。

（5）實驗中可通過___________________________來比較H2O2分解速率的大小。

（6）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因是_______。

A.錐形瓶內氣體受熱膨脹 b.收集到的氧氣中混有空氣

C.溫度較高時水蒸發成水蒸氣 d.生成更多的氧氣

（7）實驗結束后若要將MnO2從混合物中分離出來，可采取的方法是_______、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】過氧化氫溶液 二氧化錳 H2O2 H2O+O2 分解反應 ②③ 兩個氧原子 兩個氫原子 分子 原子 40 相同時間內注射器中氣體的體積 ac 過濾

【解析】

（1）過氧化氫制取氧氣時，分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳；該反應的符號達式為H2O2 H2O+O2，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；

（2）與高錳酸鉀加熱制取氧氣相比，此法優點是無需加熱，產物清潔更環保，故選②③；

（3）一個過氧化氫分子由兩個氫原子和兩個氧原子構成，根據上圖可以得出，在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分；

（4）曉曉為了探究溫度對H2O2分解速率的影響，故應保證其他因素不變，故X的值為40；

（5）實驗中可通過相同時間內注射器中氣體的體積來比較H2O2分解速率的大��；

（6）A、錐形瓶內氣體受熱膨脹可導致注射器中體積偏大，選項正確；B、收集到的氧氣中混有空氣對實驗無影響，選項錯誤；C、溫度較高時水蒸發成水蒸氣會導致注射器中體積偏大，選項正確；D、溫度不會對生成氧氣的質量造成影響，選項錯誤。故本題選ac；

（7）實驗結束后若要將MnO2從混合物中分離出來，可采取的方法是過濾、洗滌、干燥。