Question

有一不純的氫氧化鈉樣品，其中含有少量的氯化鈉．為測其純度，取樣品10g，溶于20g滴有無色酚酞試液的水中，用20%的鹽酸（密度為1.1g/mL）進行中和，當酚酞剛好褪色時，共用去鹽酸40mL．求：（1）該樣品中含有氯化鈉多少克？（2）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據“HCl的質量=體積×密度×質量分數”計算出參與反應的HCl的質量，然后根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式和參與反應的HCl的質量，即可計算出參與反應的NaOH的質量和生成的NaCl的質量．然后根據“樣品質量-參與反應的NaOH的質量=樣品中含有氯化鈉的質量”計算即可；
（2）溶液中溶質的質量=樣品中含有氯化鈉的質量+生成的NaCl的質量，反應后溶液的質量=樣品質量+水的質量+鹽酸質量，然后根據溶質的質量分數公式計算即可．
解答：解：（1）參與反應的HCl的質量=40mL×1.1g/mL×20%=8.8g，
設參與反應的NaOH的質量為x，生成的NaCl的質量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40     36.5     58.5
x      8.8g      y
∴，，
解之得：x≈9.64g，y≈14.1g，
10g-9.64g=0.36g；
（2）反應后溶液中溶質的質量為：0.36g+14.1g=14.46g，
反應后溶液的質量為：10g+20g+40mL×1.1g/mL=74g，
反應后溶液中溶質的質量分數為：≈19.6%．
答：（1）該樣品中含有氯化鈉0.36克；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數是19.6%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力．