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根據化學反應，可以推斷Z的化學式是

[　　]

A．
B．XY
C．
D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

【討論交流】
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
漏斗
漏斗
．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發生反應的化學方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環使用．X的填化學式為
CO2
CO2
．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
下列說法正確的有
①②③④
①②③④
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標
項目		 優等品 一等品 合格品
外觀 白色結晶，
無可見機械雜質		 無可見機械雜質
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫出化學方程式
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質指標為
合格
合格
（實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面幾位同學是測量空氣中氧氣體積含量的四個實驗，請你參與他們的實驗探究：
[實驗一]小強采用A圖所示的裝置進行實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推拉兩個注射器活塞，至玻璃管內的銅絲在較長時間內無進一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內，觀察密閉系統內空氣體積變化．
（1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是
使空氣中的氧氣充分反應
使空氣中的氧氣充分反應
．
（2）該反應的化學反應表達式
Cu+O2
加熱
CuO
Cu+O2
加熱
CuO
，銅絲表面的變化是
紅色變黑色
紅色變黑色
．
（3）小強測得實驗結果如下：
反應前注射器內氣體總體積 反應后注射器內氣體總體積
25mL 22mL
由此數據可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數
＜
＜
2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成該實驗出現誤差的原因可能是
③
③
．（填序號，）
①沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞；
②讀數時沒有冷卻至室溫；
③加入銅絲量太少；                                          
[實驗二]：小紅采用B圖所示的裝置進行實驗：實驗過程如下：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：用放大鏡點燃燃燒匙內的紅磷．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5．
請回答下列問題：
（1）集氣瓶中剩余的氣體主要是
氮氣
氮氣
，根據實驗推斷它的性質有
難溶于水，既不能燃燒，也不能支持燃燒
難溶于水，既不能燃燒，也不能支持燃燒
．
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積小于總容積的
1
5
，其原因可能是
裝置漏氣、紅磷的量不足
裝置漏氣、紅磷的量不足
，若進入集氣瓶中水的體積大于總容積的
1
5
，其原因可能是
裝置內的部分空氣逸散出來，就會導致進入集氣瓶中水體積大于五分之一
裝置內的部分空氣逸散出來，就會導致進入集氣瓶中水體積大于五分之一
．
（3）紅磷燃燒的現象是
發出黃光，放出熱量，冒出大量的白煙
發出黃光，放出熱量，冒出大量的白煙
，化學反應表達式為
P+O2
點燃
P2O5
P+O2
點燃
P2O5
．
[實驗三]小華同學打算采用C圖所示的裝置進行實驗：設計如下方案：選用實際容積為25mL的試管作為反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與注射器（注射器的容積為40ml，且潤滑性很好）相連，注射器的前沿停在20ml刻度處．（假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，且兩個容器間的導管足夠粗，保持空氣正常流動．）請回答下列問題：
（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明
氣密性良好
氣密性良好
；
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，試管冷卻后，再松開彈簧夾．可觀察到的現象為：
注射器活塞在11mL刻度處
注射器活塞在11mL刻度處
；
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，試管冷卻．在實驗的過程中觀察到的現象為
有大量的白煙冒出
有大量的白煙冒出
，
注射器活塞先向右移動
注射器活塞先向右移動
，
試管冷卻后，注射器活塞最后向左移動
試管冷卻后，注射器活塞最后向左移動
．
（4）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失�。纾�
試管受熱不均勻而炸裂等
試管受熱不均勻而炸裂等
．
[實驗四]小明用圖D裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．

（1）如圖A儀器的名稱是
燒杯
燒杯
，
鎂帶燃燒的反應表達式為
Mg+O2
點燃
MgO
Mg+O2
點燃
MgO
、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是
鎂與氧氣反應，集氣瓶內壓強減少，內外產生壓強差
鎂與氧氣反應，集氣瓶內壓強減少，內外產生壓強差
．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的
21
21
%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有
氮氣
氮氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

下面幾位同學是測量空氣中氧氣體積含量的四個實驗，請你參與他們的實驗探究：
[實驗一]小強采用A圖所示的裝置進行實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推拉兩個注射器活塞，至玻璃管內的銅絲在較長時間內無進一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內，觀察密閉系統內空氣體積變化．
（1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是________．
（2）該反應的化學反應表達式________，銅絲表面的變化是________．
（3）小強測得實驗結果如下：
反應前注射器內氣體總體積反應后注射器內氣體總體積
25mL22mL
由此數據可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數________2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成該實驗出現誤差的原因可能是________．（填序號，）
①沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞；
②讀數時沒有冷卻至室溫；
③加入銅絲量太少；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
[實驗二]：小紅采用B圖所示的裝置進行實驗：實驗過程如下：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：用放大鏡點燃燃燒匙內的紅磷．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5．
請回答下列問題：
（1）集氣瓶中剩余的氣體主要是________，根據實驗推斷它的性質有________．
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積小于總容積的數學公式，其原因可能是________，若進入集氣瓶中水的體積大于總容積的數學公式，其原因可能是________．
（3）紅磷燃燒的現象是________，化學反應表達式為________．
[實驗三]小華同學打算采用C圖所示的裝置進行實驗：設計如下方案：選用實際容積為25mL的試管作為反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與注射器（注射器的容積為40ml，且潤滑性很好）相連，注射器的前沿停在20ml刻度處．（假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，且兩個容器間的導管足夠粗，保持空氣正常流動．）請回答下列問題：
（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明________；
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，試管冷卻后，再松開彈簧夾．可觀察到的現象為：________；
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，試管冷卻．在實驗的過程中觀察到的現象為________，________，________．
（4）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗．例如：________．
[實驗四]小明用圖D裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．

（1）如圖A儀器的名稱是________，
鎂帶燃燒的反應表達式為________、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是________．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的________%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有________．

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省無錫外國語學校中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

某化學研究性學習小組參加社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

【討論交流】
（1）操作a的名稱是    ，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要    ．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發生反應的化學方程式為    ．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環使用．X的填化學式為    ．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃102030405060708090100
溶解度/g70.67375.478818588？9598103
下列說法正確的有    ．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標
項目		優等品一等品合格品
外觀白色結晶，
無可見機械雜質		無可見機械雜質
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫出化學方程式    ．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質指標為    （實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能    （填“偏高”或“偏低”）．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年福建省寧德市九年級畢業班質量檢查考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

實驗臺上分類擺放下列藥品，興趣小組欲利用這些藥品進行鋁和銅性質的探究。

①              ②            ③          ④          ⑤         ⑥   

②     Ⅰ.（1）鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關           

      A．鋁在地殼中含量高   B．鋁相對活潑，冶煉較難   C．鋁的硬度小 

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的            。該變化的化學方程式為                            

（3）比較鋁和銅的金屬活動性強弱，可選用上述的          （填序號）試劑進行實驗。Ⅱ.將鋁片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鋁片上沒有明顯變化，其原因是           。

興趣小組把處理過的鋁片放入硫酸銅溶液中，除鋁片上有紅色金屬析出外,還發現有較多氣泡產生，于是激發了他們的探究欲望。

【提出問題】該氣體是什么呢?

【猜    想】甲同學認為可能是氧氣

            乙同學認為可能是氫氣 

            丙同學認為可能是二氧化硫

【探究實驗】聞該氣體的氣味，發現沒有氣味，排除了      同學的猜想。

對余下兩種氣體猜想進行如下實驗:

     實驗步驟

     現象

       結論

                        

                       

木條不復燃

 

該氣體不是氧氣

收集一試管氣體，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰

發出輕微的爆鳴聲，并產生淡藍色火焰

 

該氣體是               

【思維拓展】由以上探究實驗可以推知，硫酸銅溶液中有        離子參與反應.          

【解析】Ⅰ．(1)鋁的利用晚于鐵、銅是由于金屬鋁的活動性比鐵、銅強，即選項B鋁相對活潑；由于活動性較強，其冶煉則會相對比較困難．（2）鋁的活動性較強，在常濁下可以與氧氣反應生成氧化鋁且形成致密的膜覆蓋在鋁的表面，隔絕金屬鋁與氧氣的接觸，防止了進一步氧化．

根據金屬活動性的反應規律可進行判斷，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，根據與酸反應的劇烈程度也可以判斷金屬活動性強弱，活動性強的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

Ⅱ鋁在空氣中表面易氧化形成氧化鋁保護膜，進行有關鋁的性質實驗需要將其除掉，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，氧氣能使帶火星的木條復燃，檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

 

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