Question

17、某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的含量．現取該純堿樣品8克，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產生了2.2克氣體．試計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）純堿樣品中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳的質量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質量以及反應生成的氯化鈉的質量；
（2）由（1）求得反應生成的氯化鈉的質量

解答：解：（1）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       2.2g

106

x

=

44

2.2g

解得：x=5.3g
（2）所以純堿樣品中氯化鈉的質量為：8g-5.3g=2.7g
所以純堿樣品中氯化鈉的質量分數為：

2.7g

8g

×100%=33.8%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量為5.3g；
（2）純堿樣品中氯化鈉的質量分數為33.8%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．