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在足量鹽酸中加入一根表面生銹的鐵釘，可以發生________個反應，方程式為________(若不止一個反應，按順序寫)．

答案：
解析：

兩,Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?高新區二模）某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．
[提出猜想]紅色粉末可能是：①Cu       ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
[查閱資料]（1）白色無水CuSO4遇水變藍
（2）Cu在FeCl3溶液中發生反應：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
[實驗探究]
[甲組同學]：定性檢測該紅色粉末的物質組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發現固體全部溶解，得有色溶液．則猜想
①
①
一定不成立，其中一定發生反應的化學方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到
鐵絲表面有紅色物質生成
鐵絲表面有紅色物質生成
現象，得出猜想③成立．
[乙組同學]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按下圖進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數據如下表：
反應前 反應后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末的總質量為48.3g 玻璃管和固體物質的總質量為47.1g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258.6g 洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261.9g
[交流討論]
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是
排盡玻璃管內的空氣
排盡玻璃管內的空氣
．A裝置中發生反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為
80%
80%
．
（3）從環保角度看上述裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？
缺少尾氣處理裝置；在導管口放點燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；
缺少尾氣處理裝置；在導管口放點燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；
．
[拓展延伸]對實驗后B裝置洗氣瓶內溶液中是否有NaOH 剩余做進一步探究
實驗步驟：小淵同學取該洗氣瓶內溶液50克，逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質量為107.8克．試計算：
（1）該洗氣瓶內溶液中碳酸鈉的溶質質量分數．
（2）50克該洗氣瓶內溶液中剩余的氫氧化鈉質量為
0.8
0.8
克．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濰坊）小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質展開了探究．
【查閱資料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質量分數．
【實驗原理及實驗方案設計】（略）．
【探究實驗】
①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是
除去合金表面的氧化膜
除去合金表面的氧化膜
．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質量為ag．
②將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應．
③將小燒杯中的混合物過濾，
洗滌、干燥
洗滌、干燥
（請將此實驗步驟補充完整）．
④稱取固體的質量為bg．
⑤計算出黃銅中鋅和銅的質量分數．
【反思與評價】
在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質量分數將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
【拓展探究】
①重復【探究實驗】步驟1．
②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
．
（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
．
（3）設計兩種實驗方案來驗證以上猜想．
方案 實驗操作 實驗現象 結論
方案一 取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲
銅絲表面無變化
銅絲表面無變化
 猜想①成立
銅絲表面有銀白色固體析出
銅絲表面有銀白色固體析出
 猜想②成立
方案二
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
濾液無明顯變化
濾液無明顯變化
 猜想①成立
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 猜想②成立

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南平）《蠟燭的化學史》是英國科學家法拉第所著的傳世科普經典，今天我們沿著大師的足跡，對“蠟燭的燃燒”再進行探究．
【實驗操作】
在水槽固定一支生日蠟燭，加入適量8%的氫氧化鈉溶液，點燃蠟
燭后，將一支大試管迅速倒扣在燃著的蠟燭上（如圖1），請你幫助完
成下表實驗報告：
實驗現象 解釋或化學反應方程式
（1）蠟燭逐漸熄滅，試管內的
液面逐漸
上升
上升
 試管內氧氣越來越少，生成的二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收，壓強降低
（2）取試管中部分液體滴加足量
鹽酸可觀察到有小氣泡產生		 寫出產生小氣泡的化學反應方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【實驗反思】
用玻璃片蓋住試管口將試管從盛有氫氧化鈉溶液的水槽中取出時，要戴著橡膠手套進行操作，原因是
氫氧化鈉溶液具有腐蝕性
氫氧化鈉溶液具有腐蝕性

【實驗拓展】
點燃一根直徑為4cm的蠟燭，觀察到燭芯周圍有一杯狀的燭油．蠟燭燃燒的質量與燃燒的時間呈現如圖2所示的關系．
（1）據圖判斷蠟燭燃燒的化學反應速率是
穩定
穩定
（選填“穩定”或“不穩定”）
（2）燭芯周圍的燭油沒能發生燃燒的原因是
溫度沒有達到燭油的著火點
溫度沒有達到燭油的著火點

（3）事實上，人的呼吸與蠟燭的燃燒在某些化學原理論，人的呼吸與蠟燭的燃燒在某些化學原理上相似，請寫出其中的一點
都有氧氣參加反應
都有氧氣參加反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

周三的化學興趣活動中，小吳同學拿出一包干燥的紅色粉末，同學們對其組成進行探究．根據該紅色粉末的來源，老師判斷其可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．
I．定性探究：
【提出問題】該紅色粉末是由哪些物質組成的？
【猜    想】紅色粉末可能是：①Cu       ②Fe2O3    ③
Cu和Fe2O3
Cu和Fe2O3

【查閱資料】Cu在FeCl3溶液中發生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【設計實驗】（1）小玲取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發現固體全部溶解，得有色溶液．則猜想
①
①
一定不成立，其中一定發生反應的化學方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
（2）小偉向小玲得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到
鐵絲表面有一層紅色物質析出
鐵絲表面有一層紅色物質析出
現象，得出猜想③成立．
Ⅱ．定量探究：
【提出問題】該紅色粉末中氧化鐵的質量分數是多少呢？
【設計實驗】小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按如圖進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱至高溫使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數據如下表：
反應前 反應后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末的總質量為48.3g 玻璃管和固體物質的總質量為47.1g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258.6g 洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261.9g
【交流討論】
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為
80%
80%
．
（3）從環保角度看上述裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？
在B導管口處放一盞燃著的酒精燈
在B導管口處放一盞燃著的酒精燈
．
Ⅲ．拓展延伸
【提出問題】實驗后B裝置洗氣瓶內溶液中的溶質是什么呢？
【設計實驗】小華同學取該洗氣瓶內溶液50克，逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質量為107.8克．通過計算回答：
（1）生成二氧化碳
2.2
2.2
克．
（2）從洗氣瓶內取出的50克溶液中碳酸鈉的質量是多少？（請寫出計算過程）
（3）Ⅱ中定量實驗結束后洗氣瓶內溶液中的溶質是
NaCl
NaCl
．

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同步練習冊答案
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