Question

【題目】碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數量眾多，而且分布極廣．根據所學知識回答：
（1）常溫下碳的化學性質穩定的原因；
（2）圖②單質與圖③單質物理性質不相同的原因是；
（3）C為+4價，C1為﹣1價，由C和C1組成的化合物的化學式為；
（4）X、Y、Z是初中化學常見的物質，它們之間有如圖⑤所示的轉化關系．X是有毒氣體，Y 是不支持燃燒的氣體，請回答下列問題．
①X的化學式為；
②Y與石灰水及應生成Z的化學方程式為；
③氣體X、Y中所含元素相同，但它們的化學性質不同，其原因是；
（5）實驗室若用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要制取44克二氧化碳氣體．計算：要含碳酸鈣80%的大理石多少克？

Answer 1

【答案】
（1）碳原子最外層電子數為4，在常溫下不容易得到電子，也不容易失去電子
（2）碳原子排列方式
（3）CCl4
（4）CO；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；兩者的分子結構不同
（5）解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100				44
x				44g

解得：x=100g

x=100g

需要大理石的質量是： =125g

【解析】解：（1）由原子結構示意圖的意義可知，碳原子最外層電子數為4；常溫下碳的化學性質不活潑，碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易其變化；（2）由碳單質的結構可知，圖②的碳原子的排列是空間網狀結構，具有這種結構的單質的名稱是金剛石；圖③的碳原子的排列是層狀結構，具有這種結構的單質的名稱是石墨；圖④由60個原子構成的分子，形似足球，具有這種結構的單質的化學式是C60；石墨和金剛石二者中碳原子排列方式不同，決定了物理性質不同；（3）由在化合物中正負化合價的代數和為零的原則可知，C為+4價，Cl為﹣1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為：CCl4 ． （4）①X是有毒且不溶于水的氣體，所以X就是一氧化碳（CO）氧化碳和氧氣點燃會生成二氧化碳，所以Y就是二氧化碳，二氧化碳和石灰水會生成碳酸鈣和水，Z和鹽酸會生成二氧化碳，所以Z就是碳酸鈣，經過驗證各種物質都滿足要求；②Y轉化為Z是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③從推導可知X是一氧化碳，Y是二氧化碳，都含有碳、氧兩種原子，但兩者的分子結構不同，所以其性質也不同；所以答案是：（1）碳原子最外層電子數為4，在常溫下不容易得到電子，也不容易失去電子（2）碳原子排列方式；（3）CCl4；（4）①CO；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③兩者的分子結構不同；（5）125g．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．