Question

【題目】某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是 否發生復分解反應。

（查閱資料）硫酸鋇(BaSO4)白色固體，不溶于水，也不溶于酸。

（實驗與探究）

	操作	現象	實驗解析	結論
實驗一		①________	化學方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑	生成物中 有氣體或 有④____ 或有沉淀 生成時, 復分解反 應可以發 生。
實驗二	適量的稀硫酸 滴有②______的NaOH溶液	溶液顏色 由紅色恰 好變為無 色	該離子是③____
實驗三		產生白色 沉淀	該反應的實質是:Ba2++SO42-=BaSO4↓

實驗三結束后,某同學出于好奇,把實驗三試管里的上層清液 a 倒入另一支潔凈的試管中,向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加過程中，發現先產 生氣泡，然后又產生白色沉淀。根據上述現象,請你判斷原清液 a 中的溶質是⑤______。

（拓展）將稀鹽酸、Ca(OH)2 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液任意兩種溶液相 混合,寫出能發生反應且有沉淀生成的化學方程式______。

（反思）復分解反應的實質是朝著單位體積內______（填微粒種類 名稱）數目減小的方向進行。

Answer 1

【答案】有氣泡產生 酚酞 SO42- 水(或 H2O) HNO3 和 Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸鋇) Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 離子

【解析】

①在液體中產生氣體會看到有氣泡冒出。

②酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或酸性溶液不變色。

③酸堿反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合為水，硫酸鈉易溶于水，故反應后的粒子還有SO42-。

④復分解反應可以發生的條件是兩種化合物互相交換成分后可生成水或氣體或沉淀。

⑤ ，某同學出于好奇，把實驗三試管里的上層清液 a 倒入另一支潔凈的試管中，向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加過程中，發現先產生氣泡，然后又產生白色沉淀。先產生氣泡，則原清液 a 中的溶質有HNO3，然后又產生白色沉淀，說明原清液 a 中的溶質有Ba(NO3)2，即原清液 a 中的溶質是HNO3和Ba(NO3)2。

[拓展]碳酸鈣是白色難溶于水的固體物質，故反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

[反思]根據以上探究可知，復分解反應的實質是朝著單位體積內離子數目減小的方向進行。