Question

（1）實驗室中要配制溶質質量分數為19.6%的稀硫酸200g，需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量是多少？
（2）用上述配制的稀硫酸來測定某氫氧化鈉溶液的質量分數．向80g滴有酚酞試液的該氫氧化鈉溶液中逐滴滴加溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，當紅色恰好變成無色時，消耗稀硫酸的質量為50g．求氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）溶液在稀釋前后溶液中溶質的質量分數不變，
設需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量是x，則：
200g×19.6%=x?98%
解得：x=40g
（2）在紅色恰好變為無色時，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，此時消耗硫酸的質量為：50g×19.6%=9.8g
設氫氧化鈉的質量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
9.8g    y

98

80

 =

9.8g

y

解得：y=8g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：

8g

80g

×100%=10%
答：（1）需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量是40g；
（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為10%．
故答案為：（1）40g；
（2）10%．