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精英家教網硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質.為測定污水中硫酸的溶質質量分數做如下實驗:取10g該污水,向污水中逐滴加入溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液,所滴加氫氧化鈉溶液的質量與溶液pH變化關系如圖所示.請根據實驗計算,該污水中硫酸的溶質質量分數是多少?
分析:已知中性溶液的ph值為7,由圖示數據可知,向污水中滴加氫氧化鈉溶液至5g時,與硫酸完全反應.利用氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量,列出比例式,可計算出樣品中H2SO4的質量;然后根據溶質質量分數公式計算即可.
解答:解:設樣品中H2SO4的質量為x,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80     98
5g×4%,x
80
98
=
5g×4%
x
,
解之得:x=0.245g,
則該污水中硫酸的溶質質量分數是:
0.245g
10g
×100%=2.45%.
答:該污水中硫酸的溶質質量分數是2.45%.
點評:本題是有關化學方程式和溶質質量分數的簡單計算.解題時要注意格式和步驟.
練習冊系列答案
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(1)該污水中硫酸的溶質質量分數是多少.(計算過程保留2位小數)
(2)小明設計了一個實驗方案,即用10g污水與10%的BaCl2溶液反應來分析污水中硫酸的溶質質量分數.請你畫出加入溶液與生成沉淀質量變化關系的曲線(見答題卡).

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