Question

【題目】某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程：請回答：

（1）步驟②反應的化學方程式為 ；加入過量Ca(OH)2的目的是________________

（2）濾液B中的溶質是 、 （寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、 、過濾。

（3）探究變質NaOH固體中碳酸鈉的質量分數。

【設計實驗】甲組同學：稱取20．0g樣品，放入足量的溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4．40g二氧化碳。

乙組同學：稱取20．0g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10．0g。

【解決問題】

根據兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數：___________。（請寫出計算過程 Ca:40 C:12 O:16 H:1 Na:23）

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 將Na2CO3完全除盡

（2）NaOH、Ca(OH)2 結晶（3）53%

【解析】

試題分析：（1）步驟②是加入過量的Ca(OH)2溶液，根據堿的化學性質，碳酸鈉能與Ca(OH)2發生反應，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；加入過量Ca(OH)2的目的是：將Na2CO3完全除盡

（2）反應后溶液中溶質成分的判斷：看生成物還有看反應物是否過量，由于所加的Ca(OH)2溶液過量，故濾液B中的溶質是NaOH、Ca(OH)2，步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、結晶、過濾

（3）根據化學方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2的質量關系，即可求出Na2CO3的質量，進而求出樣品中碳酸鈉的質量分數或根據化學方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH中Na2CO3與CaCO3的質量關系，也可求出Na2CO3的質量

解：設Na2CO3的質量為x

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

106:44=x:4.4g

x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質量分數=10.6g/20g×100%=53%