【題目】把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是( )
A. a和c是反應物 B. d一定是催化劑
C. X=2.0 D. 該反應是化合反應
【答案】D
【解析】根據表格數據可知各物質的質量變化，a反應前為6.4g，反應后為5.2g，質量減少了1.2g，屬反應物；c反應前為2.8g，反應后為2.8g，質量不變可能是催化劑，也可能沒有參與反應；d反應前為4.0g，反應后為7.6g，質量增加了3.6g屬生成物。根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變可知b屬反應物，反應了0.8g，該反應的表達式表示為a+b→d。A、由反應的表達式可知a和b是反應物，d是生成物，錯誤；B、d反應前為4.0g，反應后為7.6g，質量增加了3.6g屬生成物，錯誤；C、b屬反應物，反應了0.8g，故X=2、4g，錯誤；D、該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬化合反應，正確。故選D。
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【題目】A－H是初中化學常見的八種物質，他們有下圖所示的轉化關系。有些反應條件已略去，E和G都是混合物，E為液體、G為固體、H能使澄清的石灰水變渾濁。
（1）用化學符號表示下列物質：A________、B_________；D__________、F__________
（2）寫出反應①、③的文字表達式：反應①：____________，反應③：__________。
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【題目】在Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五種物質中，按要求各寫出一個反應的化學方程式。
(1)化合反應: _____________________________________________________
(2)分解反應：_____________________________________________________
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【題目】某興趣小組欲驗證草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的熱分解產物，請你參與過程分析。探究過程如下：
（查閱資料）
（1）已知草酸晶體（H2C2O4·2H2O）是一種無色晶體，100℃開始失水，101.5℃左右分解產生H2O、CO和CO2，反應方程式為：H2C2O4·2H2O
CO↑+ CO2↑+3H2O。
（2）濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑。
（3）白色的無水硫酸銅遇水蒸氣變藍色。
（實驗設計）用下圖所示裝置進行實驗（裝置C、F中澄清石灰水足量）
（問題討論）
（1）下列可用作A中草酸晶體熱分解裝置的是________（填“甲”或“乙”或“丙”）。
（2）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是________。
（3）實驗過程中觀察到：B中白色無水CuSO4變成藍色，C和F中澄清石灰水均變渾濁，E中____（填實驗現象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O、CO2、CO ，E中反應方程式是___。
（4）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸晶體熱分解的氣體產物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶，其作用是__________。
（5）從環保角度考慮，該套實驗裝置有明顯缺陷，其改進方式為________。
（繼續探究）
（6）蘭蘭把E中生成的銅與稀硫酸混合加熱，發現加熱沸騰一段時間后，溶液開始變成淡藍色，同時產生較多的氣泡，生成的是什么氣體呢？她猜想①可能是H2 ；②可能是NO2 ；③可能是SO2 ，亞亞認為猜想_________（填序號）一定是錯誤的，理由是_______。
（7）該小組同學認為a導管尾氣中的一氧化碳可以利用，于是將a導管與下列裝置連接，除去尾氣中的二氧化碳并收集一氧化碳，準備進行后續地探究，其中最合理的裝置是______。（填“a、b、c、d”，瓶內為氫氧化鈉溶液，能吸收尾氣中的CO2）。
（定量分析）
（8）如果有1.4克一氧化碳與E中足量的氧化銅完全反應，生成的氣體完全被F中足量的石灰水充分吸收，可得到沉淀多少克______？（請寫出計算過程）
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【題目】某工業廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學設計實驗處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：
請回答：
（1）操作①的名稱是_____．需要的玻璃儀器有燒杯、________ 、玻璃棒。
（2）步驟①中加入過量M的化學式_________．請寫出工業上用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）煉鐵的化學方程式____________．
（3）若加入一定量M（不考慮上述實驗過程中后續實驗現象和結論），則濾液A中一定含有的溶質的化學式是_________
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【題目】某同學用如圖所示裝置來做一氧化碳還原氧化銅的實驗，請回答有關問題：
（1）實驗開始時應先通入一氧化碳再加熱的原因是：___________。
（2）實驗過程中B處發生反應的現象為：__________，寫出A處發生化學反應的方程式為：_________。
（3）指出實驗裝置中存在的一個不足之處：_________。
（4）某一氧化碳與二氧化碳的混合氣體10g，通入足量的澄清石灰水中，生成10g白色沉淀。求原混合氣體中一氧化碳的質量分數______。(寫出計算過程)
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【題目】堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料。
Ⅰ．以Mg2(OH)2CO3為原料，制備產品MgO2的步驟如下：
（1）煅燒：高溫煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應的化學方程式為________。
（2）轉化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO + H2O2 = MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應________熱量（填“放出”或“吸收”）。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產率（
）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為________℃、煅燒時間_______小時。
（3）分離：得到產品。
（4）測定：假設產品中僅少量MgO，某小組設計圖2裝置，通過測定生成O2體積，計算MgO2的質量分數．
已知：a. MnO2與稀鹽酸不反應 b. MgO2+2HCl = MgCl2+H2O2
c. 2MgO2
2MgO+O2↑ d. MgO+C
Mg+CO↑
①儀器M 的名稱是_______________，MnO2的作用是__________。
②相同條件下，裝置______能使測定結果更準確。（填圖2 中“裝置A”或“裝置B”）
③經討論，該小組又設計了下列2種方案，分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO2質量分數的是__________（填序號）。
a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質量
b．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量
Ⅱ．MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料，工業上通常用碳酸鎂來制備MgCl2，反應如下：MgCO3 + Cl2 + CO MgCl2+2CO2（設雜質不參加反應）。生產19噸MgCl2需要這樣的碳酸鎂多少噸_____？（寫出計算過程）。
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【題目】據報道，某地出土了如圖所示的文物，其中青銅壺的表面還附有綠色固體物質。試回答：
(1)如圖中出土文物不屬于合金的是________。
(2)請出土的青銅器保存較好，而鐵器卻銹蝕嚴重的原因是___________________________。
(3)請你提出一條防止鋼鐵銹蝕的合理措施：______________________________。
(4)有X、Y和Cu三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；將Cu浸入到X的化合物的溶液里，Cu表面有X析出，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是_________________。
(5)請寫出用稀硫酸和鐵反應的化學方程式：__________________________________，該反應基本類型為__________。
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【題目】根據下列圖示實驗，回答有關問題：
（1）實驗①中夾持鐵絲的儀器名稱是__________，①中的實驗現象_____________________；
（2）實驗②中試管b中產生的氣體是________，由該實驗得出的結論是_______________(寫一條)；
（3）三個實驗中都用到水，水的作用各不相同，我能一一說出。①集氣瓶中的水： ___________；②水槽中的水：________________________；③燒杯中的水： __________。
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