Question

氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物質，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計以下實驗方案：

請回答下列問題：  
Ⅰ．步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是          。
Ⅱ．步驟④⑤的順序顛倒會引發的后果是                  。
Ⅲ．濾液乙中所含的溶質除氯化鈉外還含有         ；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有       ；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結果有影響？原因是      。
Ⅳ．寫出步驟⑨中反應的化學方程式                 。
Ⅴ．實驗最終所得的精鹽的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，整個過程中產生新的NaCl的反應共有      個。

Answer 1

Ⅰ加快溶解的速度
Ⅱ精鹽中會混有氯化鋇或無法除去過量的氯化鋇
Ⅲ  氫氧化鈉、碳酸鈉           硫酸鋇      無影響，加熱蒸發時氯化氫會揮發
Ⅳ Mg（OH）₂+2HCl →Mg Cl₂+2H₂O
Ⅴ 6

解析試題分析：Ⅰ溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是：加快溶解的速度
Ⅱ步驟⑤，加入過量的碳酸鈉，不僅是除去粗鹽中的氯化鈣，還起到除去步驟④中所加的過量的氯化鋇，所以步驟④⑤的順序顛倒會引發的后果是：精鹽中會混有氯化鋇或無法除去過量的氯化鋇
Ⅲ步驟②④⑤所加的試劑都是過量，但步驟④所加的氯化鋇可以被碳酸鈉反應掉，所以濾液乙中所含的溶質除氯化鈉外還含有：氫氧化鈉、碳酸鈉，沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有所加的氯化鋇與粗鹽中的雜質Na₂SO₄反應生成的硫酸鋇，步驟⑦中若加入的鹽酸雖然略過量，但由于它是氯化氫氣體的水溶液，所以實驗結果沒有影響，原因是：加熱蒸發時氯化氫會揮發
Ⅳ步驟⑨中反應的化學方程式：Mg（OH）₂+2HCl →Mg Cl₂+2H₂O 
Ⅴ步驟②：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl，步驟④：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，步驟⑤發生2個反應：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，步驟⑦也發生2個反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，所以整個過程中產生新的NaCl的反應共有6個
考點：，物質的除雜，酸、堿、鹽的化學性質