Question

3．青春期是青少年生長發育最快的時期，也是青少年最容易發生“缺鈣”的時期．如果此時有挑食、偏食的習慣，則攝取的鈣就不能滿足孩子的身體需求，所以可以適當補充鈣劑．為此，王韜的媽媽特地為他準備了某品牌的鈣片．在觀看說明書時王韜發現有關鈣含量的信息模糊不清，這時，聰明的王韜想起八年級下冊第二章學習過的碳酸鈣與鹽酸反應的實驗，于是他進行了如下實驗來測定含鈣量：
第一步：取樣品4片，研碎后放入燒杯中；
第二步：逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸36.5g；
第三步：稱量燒杯中剩余物質量為44.3g．（不含燒杯質量，假定鈣片中其它成分不與鹽酸反應．）
請分析，并計算：
（1）產生的CO₂的質量是2.2克；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律求出生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：2.5g×4+36.5g-44.3g=2.2g；
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$    解得：x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數是：$\frac{5g}{2.5g×4}×100%$=50%．
故答為：（1）2.2g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是50%．

點評 本題主要考查了根據化學方程式的簡單計算，難度不大，注意計算的數據要準確、書寫的格式要規范．