Question

15．“探險戰士”--鹽酸勇闖化學迷宮，迷宮內有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮：入口→③→④→⑦→出口（請用序號填寫）．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于置換反應的是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（用化學方程式表示），屬于復分解反應的有4個．
（3）下列物質中，沿著鹽酸走出的路線無法“闖過”這個迷宮的是A（填字母）
A．Ca（OH）₂B．H₂SO₄C．CuSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據酸的化學性質有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發生的反應是復分解反應，因此必須有水、沉淀或氣體生成進行分析；
（2）根據鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，依據酸發生的反應進行分析；
（3）根據氫氧化鈣會與二氧化碳反應，硫酸、硫酸銅不會與二氧化碳反應進行分析．

解答 解：（1）酸的化學性質有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發生的反應是復分解反應，因此必須有水、沉淀或氣體生成，所以鹽酸會與氫氧化鈉、碳酸鉀、鐵、氧化鐵、碳酸氫鈉反應，所以走出迷宮：入口→③→④→⑦→出口；
（2）鹽酸會與氫氧化鈉、碳酸鉀、鐵、氧化鐵、碳酸氫鈉反應，所以發生的置換反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，屬于復分解反應的有鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鉀、氧化鐵、碳酸氫鈉的反應，共有4個；
（3）氫氧化鈣會與二氧化碳反應，硫酸、硫酸銅不會與二氧化碳、銅、氧氣反應，故選：A．
故答案為：（1）③→④→⑦；
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，4；
（3）A．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握金屬及化合物的性質、反應類型及發生的反應為解答的關鍵，側重分析能力及知識的應用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大．