Question

【題目】某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量．先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數記錄在下表中，請回答下列問題：

（1）根據電子天平讀數和時間的關系分析，該反應進行過程中，氫氣的產生速度有什么特點？
（2）完全反應后，燒杯中鹽的質量分數為多少？（用百分數表示）
（3）合金中鐵元素的質量百分含量為多少？

	空燒杯	加入 硫酸后	加入鐵粉后 5分鐘	加入鐵粉后 12分鐘	加入鐵粉后 21分鐘	加入鐵粉后 40分鐘	加入鐵粉后 3小時
讀數（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

Answer 1

【答案】
（1）解：因為硫酸的濃度越大，反應越快，隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，反應速度變慢，所以生成氫氣的速度由快變慢
（2）解：解：設合金中Fe的質量為x，生成的FeSO4質量為y，

生成氫氣的質量為：169.7g+14.0g﹣183.3g=0.4g，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 152 2

x y 0.4g

x=11.2g，y=30.4g，

溶液的質量為：11.2g+（169.7g﹣28.5g）﹣0.4g=152.0g，

硫酸亞鐵的質量分數為： ×100%=20%，

答：硫酸亞鐵的質量分數為20%．

（3）解：合金中鐵元素的質量分數為： ×100%=80%，

答：合金中鐵元素的質量分數為80%．

【解析】根據表中提供的數據求出生成氫氣的質量，再根據化學方程式可以求出其它相關方面的量．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．