Question

23、某�；瘜W課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據題目要求回答下列問題：
（1）上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤

漏斗

．
（2）加入過量A的目的是

除盡銅離子和氫離子

．
（3）草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用于制藥工業．實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．請寫出硫酸亞鐵溶液與草酸銨溶液反應的化學方程式

（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄

．
（4）草酸亞鐵晶體（相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產物．

①該裝置中最不合理的部分

A

（填字母），原因是

固體加熱時試管口要略向下傾斜

．
②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變為紅色，說明草酸亞鐵分解產生

H₂O、CO₂、CO

（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）根據實驗目的和實驗操作的步驟分析判斷，過濾是分離固液混合物的方法，需要用到漏斗；
（2）根據實驗目的是制備硫酸亞鐵晶體來分析．
（3）注意復分解反應的化學方程式的書寫：相互交換成分有沉淀、氣體或水生成；
（4）加熱固體時試管口應略向下傾斜，防止水蒸氣在試管口冷卻回流，使試管破裂； 根據反應現象判斷物質的種類．

解答：解：（1）分離固液混合物用過濾，從溶液中得到固體要蒸發或冷卻熱飽和溶液，在該過程中的操作有過濾和蒸發，因此還需用到的玻璃儀器有漏斗，
故答案為：漏斗
（2）從題意中不難看出，該實驗是為了把硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸和硫酸銅除去，因此加入的過量的A應是金屬鐵，而加入過量鐵的目的就是為了除盡銅離子和氫離子；
故答案為：除盡銅離子和氫離子
（3）硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液發生復分解反應生成草酸亞鐵沉淀和硫酸銨，
故答案為：（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄
（4）由于加熱固體時會產生水蒸氣，水蒸氣冷凝倒流可能會炸裂試管；由于B處變藍，說明有水生成；由于C處有白色沉淀，說明有二氧化碳生成；E處部分紅棕色粉末變為黑色，說明有一氧化碳生成；
故答案為：H₂O、CO₂、CO

點評：主要考查了金屬的活動性順序的應用、常見氣體的檢驗、復分解反應的化學方程式的書寫及在實驗中應注意的一些實驗操作，培養學生應用知識、解決問題的能力．