Question

【題目】（6分）某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？（寫出計算步驟，下同）

（2）所用稀硫酸的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】(1) 32.5% (2)9.8%

【解析】

試題分析：⑴ 由表中數據知該合金中銅的質量為6.75g，則鋅的質量為3.25g

黃銅樣品中鋅的質量分數為 ……………………1分

⑵ 根據鋅的質量，利用化學方程式進行計算即可。

設稀硫酸中溶質質量為x

Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑……………………………1分

65 98

3.25g x …………………………………………1分

x=4.9g …………………………………………1分

稀硫酸中溶質質量分數為 …………………1分

答：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為2.5%（2）稀硫酸中溶質質量分數為9.8%。 ………1分