Question

【題目】（6分）小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽已破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉中的一種。

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是 。

（2）小亮取少量樣品于一只潔凈的試管中，向其中滴加無色酚酞溶液后，溶液變為紅色，該溶液不可能

是 （填寫化學式）。

（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告。

[設計實驗]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；

方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份。

[進行實驗]請你從方案甲和方案乙中選擇一種方案進行實驗。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加 。		該溶液是碳酸鈉溶液。 有關反應的化學方程式為： 。

[實驗反思]有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是 溶液（填化學式）。

Answer 1

【答案】（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%；（2）NaCl ；（3） 取少量溶液于試管，滴加氯化鈣溶液（或稀鹽酸）；有白色沉淀（或有氣泡）；

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl (Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)；Ca(OH)2；

【解析】（1）飽和石灰水的質量分數=×100%≈0.18%，故不可能形成10%的溶液；（2）滴加無色酚酞溶液后，溶液變為紅色，該溶液不可能是氯化鈉，因為氯化鈉溶液顯中性，不能使無色酚酞溶液變紅；（3）該實驗的結論是碳酸鈉，故可以用氯化鈣溶液，也可以用稀鹽酸來檢驗，如滴加氯化鈣溶液則會生成沉淀，而加入稀鹽酸則會生成氣體；如果用一種常見的堿來檢驗，則可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀；