Question

【題目】取10.9g純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入100g溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，所得溶液為不飽和溶液，請根據題意回答下列問題：
（1）100g溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為g；
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）20.8
（2）

設：純堿樣品中Na2CO3的質量為為x，生成NaCl的質量y，生成碳酸鋇沉淀質量為z，

Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106 208 197 117

x 100g×20.8% z y

，解得：x=10.6g；

，解得：y=11.7g；

，解得：z=19.7g；

完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為： =6%；

答：氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為20.8g；

完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為6%．

【解析】解：（1）氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為：100g×20.8%=20.8g；
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．