Question

某化學活動小組欲用純堿制取燒堿，做了如下實驗

現取20g純堿樣品（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入34.1水使其完全溶解，然后再加入100g的溶質質量分數為l7.1%的氫氧化鋇溶液，至恰好完全反應，過濾得到濾渣和一種不飽和溶液．請回答問題：
（1）上述實驗步驟中，請指出操作中的錯誤

過濾時沒用玻璃棒引流

；
（2）請寫出發生反應的化學方程式

Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH

；
（3）列出參加反應固體物質質量（x）的比例式為

106

171

=

X

17.1g

；
（4）求純堿樣品的純度為

53%

；
（5）反應后所得溶液的溶質質量分數為

6.4%

．

Answer 1

分析：（1）根據過濾操作的注意事項考慮；（2）根據方程式的書寫方法考慮；（3）根據相對分子質量比等于質量比列比例式；（4）根據氫氧化鋇的質量計算出碳酸鈉的質量再除以樣品的質量；（5）先計算出反應后溶質氫氧化鈉的質量，再計算出反應后溶液質量，再進行計算．

解答：解：（1）過濾時必須用玻璃棒引流，否則液體會濺出；
（2）碳酸鈉與氫氧化鋇反應的反應物是碳酸鈉和氫氧化鋇，寫在等號的左邊，生成物是碳酸鋇和氫氧化鈉，寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（3）設碳酸鈉的質量為X
    Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
     106      171
     X        17.1g
所以比例式是：

106

171

=

X

17.1g

（4）設碳酸鈉的質量為X
    Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
     106      171
     X        17.1g
根據

106

171

=

X

17.1g

解得X=10.6g，所以純堿樣品的純度為：

10.6g

20g

×100%=53%；
（5）設生成碳酸鋇的質量為Y，生成氫氧化鈉的質量為Z則：
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
          171      197     80
         17.1g      Y      Z
根據

171

197

=

17.1g

Y

解得Y=19.7g，根據

171

80

=

17.1g

Z

解得Z=8g．反應后溶液質量為：10.6g+34.1g+100g-19.7g=125g，反應后所得溶液的溶質質量分數為：

8g

125g

×100%=6.4%
故答案為：（1）過濾時沒用玻璃棒引流；（2）Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；（3）

106

171

=

X

17.1g

； （4）53%；（5）6.4%．

點評：解答本題關鍵是要熟悉過濾的注意事項，知道方程式的書寫方法，能根據方程式靈活進行基本計算．