Question

【題目】為測定某工業純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的含量，取12.0g樣品放入燒杯中加入40.0g水全部溶解，，然后取該溶液平分為A、B二等份進行實驗。甲組向A中加入一定量7.3%稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為73.8g。乙組向B溶液滴加一定濃度稀硫酸至過量，測定其pH值變化也測定出了該樣品的純度。

（1）關于乙組實驗有下列圖像，其中正確的是_______

A BCD

（2）若要從甲組反應后的溶液中得到氯化鈉晶體，還需要進行的操作是____。

（3）樣品中碳酸鈉的質量為多少?______

Answer 1

【答案】C 蒸發結晶 10.6g

【解析】

（1）碳酸鈉溶液顯堿性，溶液的pH＞7；與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸過量后顯酸性，pH＜7，故選C；

（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故可采用蒸發結晶的方法獲取氯化鈉晶體。

（3）解： 設樣品中碳酸鈉的質量為2x，參與甲組反應的碳酸銨的質量為x，參與反應的HCl的質量為y，反應生成的二氧化碳的質量為z，

可得，

根據質量守恒定律，反應前后質量減少量為生成二氧化碳的質量，

解得

答：樣品中碳酸鈉的質量為10.6g。