Question

【題目】（1）溶液配制是化學實驗室的常見操作，要把50g質量分數98%的濃硫酸，稀釋為質量分數20%的硫酸，則需要加水的體積_____mL（水的密度為1g/cm3）,將稀硫酸滴入鐵粉和氧化銅的混合粉末中，微熱，充分反應后過濾，向濾液中加入潔凈鐵片無現象，則濾液中的溶質是_____（填化學式）。請寫出上述反應中的一個化學方程式_____

（2）純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉．化學實驗小組同學稱取12g純堿樣品放入燒杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣質量與生成沉淀質量如圖所示。

①計算樣品中碳酸鈉的質量分數_____（要求寫出計算過程，精確到0.1%）。

②若要計算氯化鈣溶液中的溶質質量分數，如果利用上圖中的a、b、c三個數據，其中不能用作計算的是_____（填標號）所對應的數據。

Answer 1

【答案】195 FeSO4 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 88.3% c

【解析】

（1）設需要加水的質量為x，50g×98%=20%×（50g+x），得x=195g，所以水的體積為：195g÷1 g/cm3=195mL。

將稀硫酸滴入鐵粉和氧化銅的混合粉末中，微熱，充分反應后過濾，向濾液中加入潔凈鐵片無現象，說明稀硫酸被完全反應，則濾液中的溶質是FeSO4。請寫出上述反應中的一個化學方程式CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；

（2）樣品中碳酸鈉的質量為x

x=10.6g

①樣品中碳酸鈉的質量分數為：

②c點是氯化鈣的過量，不能作為計算氯化鈣質量分數的依據，故選c。