Question

【題目】堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分．實驗室利用鋁土礦（主要含Al2O3 ， 還含少量Fe2O3及其他不溶雜質）制取堿式氯化鋁的過程如下：
（1）溶解過程中，需要使用質量分數為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要mL 30%的濃鹽酸（密度約為1.15g/cm3）和115g蒸餾水．
（2）鹽酸溶解鋁土礦過程中，發生反應的化學方程式為 ．
（3）加少量鋁粉的主要作用是：除去濁液中的 ．
（4）加CaCO3粉末的作用是調節pH至5．請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙， ， 得出被測液的pH．

Answer 1

【答案】
（1）100
（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）鐵離子（Fe3+）
（4）將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
【解析】解：（1）因為溶質的質量分數等于溶質的質量與溶夜的質量之比，所以設需要的鹽酸體積是x 則有 ×100%=15%
解得：x=100毫升．（2）金屬氧化物與鹽酸反應生成鹽和水，所以鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，與氧化鋁反應生成氯化鋁與水，再結合化學反應方程式的書寫要求書寫化學反應方程式．（3）加入鋁粉后因其活動性大于鐵所以可以置換出氯化鐵溶液中的鐵，使溶液中不存在鐵離子．（4）利用pH試紙的正確測量方法是：將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，對其pH值進行測量．所以答案是：（1）100（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）鐵離子（Fe3+）（4）將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．