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由Mg、Cu組成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反應，除去水分后，得到24.1g固體物質（不含結晶水），則在化學反應中，生成氫氣的質量為______g，消耗30%的稀硫酸的質量約為______g（保留一位小數）．
因為恰好完全反應，所以除去水分后的固體即為MgSO4和Cu，根據質量守恒定律可以知道，和鎂離子結合的硫酸根離子的質量為：24.1g-14.5g=9.6g，可據此求出MgSO4的質量為：9.6g÷
32+16×3
24+32+16×3
×10%=12g；
設生成氫氣的質量為x，反應消耗的硫酸的質量為y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98120 2
y 12g x
98
y
=
2
x
=
120
12g

解得：x=0.2g，y=9.8g
所以消耗30%的稀硫酸的質量為：9.8g÷30%=32.7g
故答案為：0.2；32.7．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

H2、O2組成的混合氣體20g，經點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是（　�。�
A．2g氫氣和16g氧氣B．4g氫氣和16g氧氣
C．2g氫氣和18g氧氣D．無法確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將55克含雜質的干燥氧化銅試樣放入試管中，先通氫氣后加熱，待完全反應后冷卻稱得殘留物45克（雜質不氣化、不反應）求：
（1）生成銅多少克？
（2）該氧化銅試樣中氧化銅的質量分數？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某鋼鐵廠每天需消耗9800t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，請根據化學方程式進行計算，該廠理論上可日產含Fe98%的生鐵多少噸？

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某氫氧化鈉樣品長時間暴露在空氣中，經測定其主要成分為Na2CO3和NaOH．將7.3g該樣品加入盛有100g質量分數為7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入20g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質量是（　�。�
A．5.85gB．2.925gC．5gD．11.7g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的Fe和Cu的混合物與足量稀H2SO4完全反應后，過濾，得到的固體不溶物與足量的氧氣充分反應，所得產物質量仍然等于反應前原混合物的質量．則原混合物里Cu與Fe的質量比是（　�。�
A．4：1B．1：4C．7：8D．8：7

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的過氧化氫溶液80g倒入小燒杯中，向其中加入未知濃度的硫酸銅溶液10.0g，使過氧化氫完全分解．計算：
（1）產生氧氣的質量是多少？
（2）向反應后所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到藍色沉淀，過濾后隨即進行稱量（其他操作全正確），稱得沉淀的質量為0.98g，請計算未知濃度的硫酸銅溶液的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

稱取某純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示．
請通過計算并結合圖表回答：
①反應生成CO2的質量為______g．
②判斷此純堿樣品的等級．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g．試計算：
（1）生成氫氣的質量．
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）．

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