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興趣小組同學利用圖3裝置進行相關實驗,看到的現象有：        ，在這個反應里，被還原的物質是        。計算要使80 g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是多少？               

黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁      氧化銅     6g

解析試題分析：現象有：試管內的黑色粉末變紅色，右側試管內的澄清石灰水變渾濁。所謂被還原的物質是指在化學反應中失去氧元素的物質，本題中失去氧的是氧化銅。
具體計算過程如下：
設：至少需要炭的質量為x
2CuO + C2Cu + CO2↑
160    12
80g     x
160/12="80g/x"
x=6g
答;至少需要炭的質量為6g。
考點：化學計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某純堿(Na2CO3)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質)碳酸鈉的質量分數，現稱取6 g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5 g時，燒杯內溶液的總質量為40.3 g(產生的氣體全部逸出)。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

(1)A點產生氣體的質量為__________；
(2)試樣中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)；
(3)B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式為_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將50g木炭粉與氧化銅組成的黑色固體混合物放入試管中高溫加熱，待反應完成后，冷卻稱得剩余固體的質量為39g。試通過計算確定剩余的39g固體的組成。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，實驗室常用碳化鈣（CaC2）與水反應制取乙炔，該反應方程式為：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。計算：要制取52g乙炔氣體，需要碳化鈣的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液，其中含硫酸鋅12．1g．向燒杯中逐漸加入鋅粒，放出氣體質量與加入鋅粒質量的關系如圖所示．當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液．請計算：
（1）m=_________（2）原混合溶液中H2SO4的質量分數為_________．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。
（1）用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為：                  
（2）Fe2O3中鐵元素的質量分數為：                                     
（3）根據化學方程式計算：用含Fe2O360％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室需用氯酸鉀制取氧氣，化學方程式： 2 KClO3KCl + 3O2↑�，F將 29.4g 氯酸鉀與 5.6g 二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質量為 25.4g�；卮穑�
（1）生成氧氣的質量是多少？
（2）剩余固體中氯化鉀質量是多少？
（3）固體剩余物中是否還含有氯酸鉀？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應．過濾后，得到20g沉淀和溶質質量分數10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學為測定某大理石中碳酸鈣（假設：大理石中的雜質不與鹽酸反應）的質量分數，取四份樣品分別加稀鹽酸反應，其實驗數據記錄如下:

樣品
第1份
第2份
第3份
第4份
取樣品質量（g）
10.0
10.0
10.0
10.0
取稀鹽酸質量（g）
25.0
50.0
75.0
100.0
產生氣體質量（g）
1.1
X
3.3
3.3
 
請計算：
（1）經過分析，在第1次測得的數據中，        （填物質）完全反應了；
（2）表格中X=           g；
（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（4）畫出在10.0g樣品中加稀鹽酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖；

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